高三化学一轮复习 氮及其化合物学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

氮及其化合物〖复习目标〗1．认识氮氧化物之间的转化规律，知道氮氧化物对自然环境的影响；2．掌握氨及铵盐的性质和用途，了解生物固氮的原理；3．知道工业上生产硝酸的基本原理，了解硝酸的特性和应用。〖知识清单〗一、氮气1．分子结构：电子式，结构式。2．化学性质：常温下氮气性质稳定的原因。⑴与氢气反应，⑵与氧气反应，⑶与镁反应。3．应用：液氮可以做制冷剂；用作保护气；工业上合成氨、制氮肥、制硝酸。二、氮氧化物1．“雷雨发庄稼”的反应原理，雨水中HNO3进入土壤与矿物质作用生成，其中被植物根系吸收。2．光化学烟雾⑴产生：氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的广泛使用。⑵危害：形成和。⑶防治：使用新能源，减少氮氧化物排放；为汽车安装装置，反应方程式为；对生产化肥、硝酸工厂进行等。三、氨气与铵盐1．NH3的生产德国化学家首次合成出了氨，反应方程式为。2．NH3的分子结构：电子式，结构式，空间构型，分子极性，N原子杂化方式。3．NH3的化学性质⑴与H2O反应⑵与酸反应(HCl、H2SO4、HNO3)⑶与氧气反应：4．铵盐⑴常见铵盐碳铵，氯铵，硫铵(肥田粉)，硝铵。⑵化学性质①受热分解：②与碱反应：⑶铵根离子的检验5．自然界氮的循环四、硝酸1．物理性质纯硝酸是色，有气味的液体，具有挥发性，工业硝酸常因溶有少量而略带黄色。工业硝酸的质量分数约为69％，质量分数在98％以上的硝酸称为。2．化学性质HNO3的化学性质主要表现为“三性”：⑴强酸性：具有酸的通性稀HNO3能使紫色的石蕊试液。⑵不稳定性硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式：。因此，浓硝酸应盛放在色细口试剂瓶中，且放在黑暗、温度低的地方，⑶强氧化性①与金属（除Pt、Au外）的反应Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式分别为：、。铁、铝遇冷的浓HNO3能发生，故可用铁、铝的容器贮存或运输冷的浓HNO3。②与非金属C的反应方程式为：。⑷其他性质①与某些有机物反应：例如，苯的反应，蛋白质的反应等。②王水：浓硝酸和浓盐酸以的体积比混合配制成王水。它的氧化性比HNO3更强，能溶解金、铂等金属。3．工业制法工业上制备硝酸一般分为三个过程⑴NH3的催化氧化：在中进行，方程式为；⑵生成NO2：（写反应方程式）；⑶水吸收NO2在中进行，反应的方程式为：。4．硝酸的用途：是一种重要的化工原料，用于制备氮肥、染料、塑料、灼药、硝酸盐等。要点精析一、氮元素的单质及其化合物的相互转化，是以化合价的变化为主线，通过氧化还原反应进行转变，在复习过程中要特别注意氮元素在化合物中的化合价。二、氨的实验室制法1．铵盐与碱反应⑴实验原理：⑵装置特点：固体十固体气体，与实验室制氧气的装置相同。⑶收集方法：⑷验满方法：①将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟产生，证明集满NH3；②将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，证明集满NH3。⑸干燥方法：⑹尾气处理：吸收氨气（或HCl）时要注意防止倒吸2．加热浓氨水⑴反应原理：NH3·H2ONH3↑+H2O⑵装置：左图3．浓氨水中加固态碱性物质⑴反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2O，NH3·H2ONH4++OH－，加入固态碱性物质（如CaO、NaOH、碱石灰等），使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。⑵装置：右图〖典型例析〗类型一NH3性质实验综合例1．某研究小组进行与NH3有关的实验。（药品：浓氨水、硝酸铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰）⑴写出实验室制取NH3的化学反应方程式：。⑵从图I中挑选所需仪器，装配成快速制取干燥NH3的装置简图（只写编号），（必要的塞子、玻璃导管、胶皮管、固定装置和尾气处理装置略去）。仪器是。⑶实验小组关于用上述药品快速制取氨气的原理分析，有道理的是。①在NH3·H2O中有平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，NaOH使平衡向左移动②在NH3·H2O中有平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，NH4NO3使平衡向左移动③NaOH溶于水时放热，使体系温度升高，NH3的溶解度减小，会使部分NH3逸出④NH4NO3会分解释放出NH3⑤在快速制取NH3时可以加入NaNO3固体，以便加快产生NH3⑷用如图II甲装置收集NH3，(烧杯中为酚酞和水的混合液)如何判断烧瓶中已收集满NH3。⑸图乙中胶头滴管中的水...