高中化学 1.3.1 物质的量及其单位—摩尔 摩尔质量学案（2）鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学学案VIP免费

物质的量及其单位—摩尔摩尔质量1、建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及变化。2、了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。3、了解摩尔质量的概念。4、了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系。1、建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及变化。2、物质的量，阿伏伽德罗常数、微粒数、摩尔质量之间的关系。请回忆初中所学的知识，表述下列方程式的意义？【新课导入】【过渡】1滴水约含有17万亿亿个水分子。怎么样才能既科学又方便的知道一定质量或体积的水中含有多少个水分子呢？如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来?一、物质的量及其单位1.定义：是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。2.符号：n。3.单位：摩尔，简称摩，符号mol。七个基本物理量及其单位和符号物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流强度安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量【注意事项】①专有化：。②微观化：。③集体化：。④具体化：。【课堂练习】1、填空1molH2O中含___molH，___mol氧原子。1molK2SO4中含___mol氧原子，___mol原子。1.5molNa2O2中含___mol钠原子，___mol氧原子。2、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)①物质的量可以理解为物质的数量()②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少()③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子()④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子()国际计量大会规定，1mol任何微粒所含的微粒数与所含的碳原子数相等。实验测定：约为个。说明：1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C所含的碳原子数相等，都约为6.02×1023个。二、阿伏加德罗常数(NA)【练习】阿伏加德罗常数就是6.02×1023。注意：阿伏加德罗常数并，其单位为。计算：已知一个12C质量为1.993×10-23g，求12克12C含多少个原子。NA的基准值：（定义时用）。近似值：（计算时用）。【总结】【课堂练习】1、判断下列说法是否正确1mol苹果1mol花粉颗粒1mol钠元素1mol氢1molO1molOH-1mole-1molNaCl1molH2O2、下列说法正确的是（）A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子C.2molH表示2mol氢原子D.1mol氯含有6.02×1023个氯原子3、下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是（）A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1D.0.2mol水中含有的氢原子数为0.2NA【思考交流】1molH2含NA个H2，3molH2含______个H2。微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)之间的关系式是___________________________。4、amol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为【计算填表】物质微粒1个微粒的实际质量6.02×1023个相对分子(g)微粒的质量(g)(或原子)质量H2O2.990×10－23___________Al4.485×10－23___________结论：三、摩尔质量【归纳总结】摩尔质量概念的理解(1)等值性：。(2)确定性：。【课堂练习】5、下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是A.一个钠原子的质量等于B.二氧化碳的摩尔质量是44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.1mol氢氧根离子的质量是17g·mol－1【总结】物质的量，摩尔质量，质量的关系【易错警示】(1)计算离子的摩尔质量时，可忽略电子的质量。(2)摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数等物理量使用时一定要注意各自的单位。(3)摩尔质量只有以“g·mol－1”为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。不能认为摩尔质量就是物质的质量。【课堂练习】6、计算下列物质的摩尔质量。(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为。(2)1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为。(3)已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为。(4)NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为。【规律总结】——摩尔质量的计算方法【易错警示】(1)计算离子的摩尔质量时，可忽略电子的质量。(2)摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数等物理量使用时一定...