高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第3单元 从微观结构看物质的多样性 第1课时 同素异形现象与同分异构现象学案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学学案VIP免费

第1课时同素异形现象与同分异构现象学习目标：1.以碳元素、氧元素的几种单质为例，认识同素异形现象。2.以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识有机物的同分异构现象。3.认识物质多样性与微观结构的关系，学会同素异形体、同分异构体的判断方法。[自主预习·探新知]一、同素异形现象1．同素异形现象碳单质有金刚石、石墨、富勒烯(包括C60、C70和单层或多层的纳米碳管)等。同一种元素能够形成几种不同的单质的现象称为同素异形现象。2．同素异形体具有同素异形现象的不同单质互称为该元素的同素异形体。3．常见的同素异形体(1)碳元素的同素异形体单质结构特征主要性质主要用途金刚石每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合，形成空间网状结构无色透明，有光泽、硬度大装饰品，切割玻璃、花岗岩，做勘探钻头等石墨层状结构，层内碳原子间以共价键结合，每一层内碳原子排列成平面六边形，一个个六边形排列成平面网状结构，层间碳原子间存在分子间作用力灰黑色，质地较软，能导电可做润滑剂和电极等C60由60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，人们又称它为“足球烯”——(2)氧元素的同素异形体单质O2O3性质无色无味气体淡蓝色气体，有鱼腥味，氧化性极强结构臭氧分子和氧气分子中氧原子的个数和氧原子的成键方式不同相互转化3O2=====2O3(3)磷元素的同素异形体单质白磷红磷性质蜡状固体，有剧毒。白磷在空气中能自燃，应保存在冷水中红棕色固体，在空气中能稳定存在，在加热或点燃时也能燃烧结构白磷分子和红磷分子中磷原子的个数和磷原子的成键方式不同微点拨：同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。二、同分异构现象1．同分异构现象和同分异构体2．实例(1)正丁烷和异丁烷物理性质不同，化学性质几乎相同。(2)乙醇和二甲醚物理性质不同，化学性质不同。[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)12C、14C互为同素异形体。()(2)碳单质的同分异构体有金刚石、石墨、C60。()(3)CH3—CH===CH2与互为同分异构体。()(4)同分异构体化学性质一定相同。()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×2．下列说法正确的是()A．红磷转化为白磷发生了氧化还原反应B．石墨导电，金刚石不导电，故二者不是同素异形体C．O2和O3分子式不同，但结构相同D．S2、S4、S8都是硫的同素异形体D[同素异形体之间的转化为非氧化还原反应，A错误；同素异形体的物理性质一般不同，B错误；O2和O3的结构不同，C错误；S2、S4、S8均为硫元素的不同单质，它们互为同素异形体。]3．下列各组物质中，两者互为同分异构体的是()①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O②NH4CNO与CO(NH2)2③CH3CH2OH和CH3—O—CH3④H2O和H2OA．①②③B．②③C．①③④D．②③④B[互为同分异构体的物质的分子式相同，其相对分子质量也相同；互为同分异构体的物质结构不同，但其化学性质可能相似。][合作探究·攻重难]同素异形体的判断[背景材料]澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作纳米泡沫，它的外形类似海绵，密度极小，并且有磁性。[思考交流](1)纳米泡沫碳与金刚石之间是什么关系？【提示】纳米泡沫碳与金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体。(2)同素异形体之间物理性质和化学性质是否相同？同素异形体之间的相互转化是化学变化还是物理变化？【提示】同素异形体物理性质不同，化学性质可能相似。同素异形体之间的转化属于化学变化。同素异形体的理解(1)同素异形体是指单质，不是指同位素和核素，也不是指化合物。(2)互为同素异形体的不同单质是由同一种元素形成的，构成它们的原子的核电荷数相同，中子数可以相同，也可以不相同。(3)产生同素异形现象的原因：①构成分子的原子个数不同。如氧气(O2)和臭氧(O3)。②晶体中原子的排列方式不同。如金刚石和石墨。(4)由于分子构成或晶体结构不同，导致它们的性质存在区别，即物理性质差异很大，而化学性质有些相似，有些相差很大，但是存在活泼性的差异。如：金刚石硬度很大、不能导电，而石墨硬度较小，层与层之间能滑动、导电性能好；石墨的化学性质较金刚石活泼，但两者化学性质相似(与O2反应、具有还原性等)。同分异构体的判断[...