高三化学复习学案：（编号：）授课时间：年月日课题：水的电离和溶液的pH一、考点解读：1、了解水的电离、溶液pH概念２、会判断混合溶液的酸碱性３、掌握有关pH、c(H+)、c(OH-)的计算二、复习回顾：［课前练习］在100mL0.1mol/L醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大,可以采用的方法是(A)加少量1mol/L氢氧化钠溶液(B)加少量1mol/L盐酸(C)加100mL水(D)加热：三、知识归纳：1、重要概念、方程式：（１）水的电离平衡及破坏：H2OH++OH-（２）水的离子积常数（３）pH概念2、知识点归纳（１）水的电离平衡——弱电解质的电离平衡——例题１（2）pH的概念及知识迁移——例题２（３）弱电解质（水）的平衡移动——例题３（４）溶液稀释、混合酸碱性判断及pH计算——例题４、５三、典例剖析：[例题1]:水的电离方程为H2OH++OH—，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是：A、C（H+）随着温度的升高而降低B、在35℃时，C（H+）>C（OH—）C、在25℃时，水的电离常数为1.8×10-16D、水的电离是放热的小结：（1）水的电离过程是可逆的吸热过程；升温，水的电离平衡右移；降温，水的电离平衡左移。常温下，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L（2）常温下KW=C（H+）·C（OH—）=1×10-14不仅适用于纯水，还适用于稀的水溶液（包括酸性溶液、中性溶液和碱性溶液）；由于Kw只于温度有关，温度升高，Kw增大；（3）在不同的溶液中，c(H+)和c(OH-)不一定相等但任何溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)总是相等的。（4）要辨析清楚酸溶液中C（H+）和酸溶液中水电离出的C（H+），碱溶液中C（OH-）和碱溶液中水电离出的C（OH-）。［练习１－１］用水稀释0.1mol/L的醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．c(OH-)B．c(OH-)／c(CH3COOH))C．c(H+)与c(OH-)的乘积D．c(H+)[练习1—2]25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1[练习1—3]水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是A．C(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时，C(H+)>C（OH-）C．水的电离度（25℃）>（35℃）D．水的电离是吸热的[例题２]：某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10－15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D＋)，以下关于pD的叙述正确的是（）A．中性溶液的pD=7.0.B．含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0.C．溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0.D．在100mL0.25mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0小结：（1）pH表示方法：pH=—lgC(H+)C(H+)=10-pH（2）酸碱性和pH的关系：室温中性溶液：C(H+)=C(OH—)=1×10-7mol/LpH=7酸性溶液：C(H+)>C(OH—)，PH<7碱性溶液；C(H+)7（3）注意知识的迁移：由pH到pD,再到AG[练习2—1]：（04理综全国卷III）将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c（H+）和c（）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大[练习2—2]：（02全国理综，9）有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是（）A在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)［例题３］：能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠.B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体.D．向水中加食盐晶体小结：（１）温度：温度越高，水的电离程度越大（２）酸或碱：在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，若温度不变，KW不变。（３）能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液的酸碱性如何，只要温度不变，KW不变。［练习３—１］：在25℃时，某溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-12mol/L，则该溶液中C（H+）可能:（）A.10-12mol/LB.10-7mol/LC.10-6mol/LD.10-2mol/L［练习３—２...
