十一、常考的N个化学实验问题(一)有关实验操作的问题1.中学化学实验操作中的七原则(1)“从下往上”原则。(2)“从左到右”原则。(3)先“塞”后“定”原则。(4)“固体先放”原则,“液体后加”原则。(5)先验气密性(装入药口前进行)原则。(6)后点酒精灯原则。(7)连接导管通气时长进短出原则。2.配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加,眼睛平视刻度线,滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。3.读取量气装置中的气体体积的方法待装置冷却至室温后,先上下移动量气管使量气管两侧的液面相平,然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。4.分液的操作方法将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置,待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合),使漏斗内外空气相通,小心地旋转分液漏斗的活塞,使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中,待下层液体流出后及时关闭活塞,将上层液体从分液漏斗的上口倒出。5.引发铝热反应的操作方法在铝粉与氧化铁等的混合物上加少量的氯酸钾,并插入一根镁条,用燃着的木条引燃镁条。6.结晶的操作方法(1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥。(2)蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体的操作方法将氯化钠溶液置于蒸发皿中,溶液体积不能超过蒸发皿容积的2/3,用酒精灯加热,边加热边用玻璃棒搅拌溶液,当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。▶注意若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体;若氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质,则要趁热过滤得到氯化钠晶体。7.配制FeCl3溶液时的操作方法将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中,加入过量的浓盐酸,用玻璃棒搅拌,再加入适量蒸馏水加以稀释。(二)有关物质检验的问题1.检验某溶液中是否含有S的操作方法取待测液少许置于试管中,先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验);再加入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明溶液里含有S,反之则不含S。2.检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法取待测液少许置于试管中,先加硝酸银溶液产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,若产生白色沉淀,则证明溶液里含有Cl-,反之则不含Cl-。3.检验某溶液中是否含有N的操作方法取待测液少许置于试管中,加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若试纸变蓝,则证明溶液里含有N,反之则不含N。4.检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法取待测液少许置于试管中,滴入几滴硫氰化钾溶液,若溶液变红,则证明溶液里含有Fe3+,反之则不含Fe3+。5.检验某溶液中是否含有Fe2+的操作方法取待测液少许置于试管中,先滴加几滴硫氰化钾溶液无明显现象;再滴加新制的氯水(或通入氯气),若溶液变红则证明溶液里含有Fe2+,反之则不含Fe2+。6.检验含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的操作方法取少许待测液置于试管中,滴加少许酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去,说明含有Fe2+。7.检验二氧化硫气体的操作方法将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热褪色后的溶液红色复现,说明该气体是二氧化硫。8.检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法取少许水解液置于试管中,加NaOH溶液使溶液呈碱性,再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液),加热(或水浴加热),若产生红色沉淀(或产生光亮的银镜),则证明水解产物中有葡萄糖。9.检验溴乙烷中含有溴元素的方法取少许试样置于试管中,加NaOH溶液,加热,冷却后加入稀硝酸酸化,再加入几滴硝酸银溶液,若产生浅黄色沉淀,则证明溴乙烷中含有溴元素。10.证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法取少许亚硫酸钠试样置于试管中,加适量蒸馏水溶解,向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴加几滴BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则亚硫酸钠已经被氧化。▶注意不能用稀硝酸或硝酸钡溶液,防止将亚硫酸根离子氧化。(三)有关现象或原理的解释、试剂或装置的作用等问题1.明矾净水的原理明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,生成的氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力,能够吸附水中悬浮的杂质使水变澄清。2.高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理N...
