高一化学第一章《从实验学化学》第一节《化学实验基本方法》学案第三课时：混合物的分离与提纯——蒸馏，萃取和分液学习目标：1.知识与技能：掌握蒸馏，萃取和分液操作的适用条件和操作方法2.过程与方法：通过蒸馏，萃取和分液操作进一步掌握分离提纯的基本方法3.情感态度与价值观：建立提出问题，分析问题以及通过实验解决问题的科学思想第一部分：知识填空一蒸馏1.蒸馏的原理：蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发杂质的方法，一般用来分离互相混溶的液体混合物．2蒸馏的装置：请指出装置中各仪器的名称3.蒸馏操作注意事项①不能直接加热蒸馏烧瓶，应垫上石棉网②在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，使液体平稳沸腾，防止暴沸③温度计水银球的位置应位于支管口处④蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，保证逆流换热⑥应该先通冷凝水，再加热，加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点⑦实验结束应先停止加热，继续通冷凝水以冷却管中的蒸气，直至冷却4.观看制取蒸馏水的实验录像，填写实验现象实验步骤现象(1)在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察现象产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解(2)在100mL烧瓶中加入约1/3体积大的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，按图连接好实验装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约加热至水温升高至100℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水10mL液体，停止加热(3)取少量收集到的液体加入试管中，重复实验(1)无沉淀产生二萃取和分液1．萃取和分液的原理萃取是利用某物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。因此选择的萃取剂应该满足①与原溶剂互不相溶且互不反应②溶质萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度分液是把两种互不相溶的液体混合物分离开的方法，分液通常在分液漏斗中进行2．分液漏斗的使用：分液漏斗是用来分离互不相溶的液体混合物的仪器。在使用分液漏斗前首先要检查分液漏斗是否漏水。其方法是先将磨口活塞中的纸条取出，然后再在磨口活塞的小孔两端涂抹少量凡士林，将活塞插入磨口转动几下保证活塞能轻松转动。关闭活塞，将分液漏斗注满水，在不加上磨口塞的情况下观察活塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水。塞上上磨口塞，倒置漏斗，观察上磨口塞处是否漏水3．观看用四氯化碳从碘水中萃取碘的实验录像，填写萃取分液的实验现象实验步骤现象(1)装液：用量筒量取10mL碘的饱和溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞液体分为两层，黄色的碘水在上层，无色的四氯化碳在下层(2)振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡——(3)静置：将分液漏斗放在铁架台上，静置静置后下层四氯化碳变成紫色，水层黄色变浅或接近无色(4)分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。上层液体应从分液漏斗上口倒出三小结：混合物的分离与提纯的几个基本操作，如过滤、蒸发、蒸馏和萃取等，它们利用什么原理进行分离提纯的？适用于哪些混合物？请填表：操作原理适用混合物过滤蒸发蒸馏萃取第二部分练习题1.要提取食盐中的单质碘，你设计的最佳方法是(C)A.萃取B.重结晶C.升华D.过滤2.为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是(D)A.CCl4B.汽油C.苯D.酒精3.下列实验操作中叙述正确的是(B)A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的一切药品均应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码4.下列实验操作中错误的是(C)A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应尽可能地将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分...
