第2课时氧化还原反应的应用1、学会研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，并设计实验进行初步试验。2、了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。1、学会研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，并设计实验进行初步试验。2、了解氧化还原反应在实现物质转化。请分析下列各反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是哪种物质？Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑Fe+CuSO4====FeSO4+CuMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O【引入】氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用：我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼得到的。在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。我们通常用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能转变成电能，或把电能转变成化学能。煤、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能量。三、氧化还原反应的应用1.研究物质的性质（1）研究物质氧化性或还原性研究物质氧化性或还原性的思路1.根据物质中所含元素化合价升或降的可能性，预测物质可能具有还原性或氧化性。若所含某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。2．如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有还原性的另一物质，通过实验检验两者能否发生氧化还原反应，以验证预测。相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有氧化性的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。【活动探究】∙探究物质的氧化性或还原性过氧化氢（H2O2）中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-1价。过氧化氢是否具有氧化性或还原性呢？请你设计实验证明自己的预测。实验用品5%H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液；试管，胶头滴管。实验方案设计及实施实验内容实验现象实验结论思考：1.从氧化还原反应的角度，分析、归纳过氧化氢的性质。2.证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么？3.初中阶段我们就知道过氧化氢在催化剂的作用下可以分解产生氧气，这个反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请分析其中的电子转移情况。（2）氧化性或还原性的强弱失电子能力越→氧化性越得电子能力越→还原性越①、金属活动性顺序表②、根据化学方程式判断还原性强弱③、环境条件的影响以含氧酸的酸根离子做氧化剂时，溶液的酸性越，含氧酸根的氧化性就越。【板书】2.实现物质转化与获得能量（1）利用氧化还原反应实现物质的转化①、金属的冶炼热还原法置换法电解法金属冶炼的实质：将化合态的金属还原成Mn++ne-====M②、非金属单质制备【迁移应用】瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)是最早发现氯气的人。他在研究软锰矿矿石(主要成分是二氧化锰)时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外地得到了氯气。至今，实验室中还用这种方法制取氯气。MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O【思考】：（1）用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请指出其中的氧化剂和还原剂；如果不属于氧化还原反应，请说明理由。（2）在实验室制取氯气时，常使用NaOH溶液吸收尾气。写出相关反应的化学方程式，分析氯气在该反应中表现出什么性质。若想获得纯净的氯气，对该装置还要进行哪些改进？（3）在实验室里也可以利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，请你预测反应产物，写出该反应的化学方程式。单质硅的制备（2）利用氧化还原反应获得能量①、利用氧化还原反应获得热能②、利用氧化还原反应获得电能【课堂小结】1、某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是2．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是()A．NH3B．NOC．NO2D．HNO33、已知如下反应：2HI＋H2SO4(浓)===I2＋SO2↑＋2H2O；I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4(稀)。有关上述反应的结论正确的是()A．上述两个反应是相互矛盾的B．氧化性：浓硫酸>I2>稀硫酸C．氧化性：I2>浓硫酸>稀硫酸D．无法...
