微型专题三水溶液中的离子平衡[学习目标定位]1.正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。2.掌握盐类水解的规律及其应用。3.会比较溶液中粒子浓度的大小。4.会分析沉淀溶解平衡及其应用。一、弱电解质及其电离平衡1.弱电解质的证明例1下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.9A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.全部答案C解析①中证明NO能水解，证明HNO2为弱酸。②中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。③HNO2无论是强酸还是弱酸都不与NaCl反应。④中说明c(H＋)＜c(HNO2)，说明HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。⑤中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的酸必定酸性更弱，即为弱电解质。⑥中HNO2溶液被稀释，c(H＋)变化与c(HNO2)变化不同步，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质。考点弱电解质的电离平衡及移动题点证明弱电解质的常用方法规律方法证明HA为弱电解质的基本思路有两种：一种是直接根据酸或其对应盐的性质进行实验设计，二是选择一种已知的强酸进行对照性实验设计。2.酸、碱溶液稀释pH的变化规律例2pH＝11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C.若9
V(Y)答案C考点溶液pH的计算题点酸、碱溶液稀释时pH的计算及变化规律易错辨析(1)弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。(2)酸、碱无限稀释，pH无限接近于7，但不能超过7。3.强、弱电解质的对比例3pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是()A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成H2的速率相等答案D解析本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意，Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H2的体积，由V(HX)>V(HY)，知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是酸性比HY弱的弱酸，而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C项错误；反应开始时生成H2的速率取决于c(H＋)，因为开始时c(H＋)相等，故D项正确。考点强、弱电解质的比较与判断题点等体积、等pH强、弱电解质的比较与判断易错辨析强弱电解质比较时，易错的是不知道用离子浓度还是物质的量进行比较，比较快慢时比的是溶液中存在的离子浓度的大小；比较多少时比的是溶质物质的量的大小。4.酸、碱、盐溶液中c(H＋)或c(OH－)的计算与比较例425℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，由水电离出的c(H＋)之比是()A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109答案A解析25℃时，pH＝0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，则由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－4mol·L－1；pH＝5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，故等体积上述溶液中由水电离的c(H＋)之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，即选项A正确。考点水的电离题点溶液中水电离的c(OH－)或c(H＋)的计算规律方法酸碱抑制水的电离，酸中的OH－、碱中的H＋全部来自水的电离；盐类的水解促进水的电离，若盐溶液显酸性，H＋全部来自水的电离；若盐溶液呈碱性，OH－全部来自水的电离。5.滴定原理的迁移与应用例5(2017·天津理综，9)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液a.准确称取AgNO3...
