微型专题三水溶液中的离子平衡[学习目标定位]1
正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数
掌握盐类水解的规律及其应用
会比较溶液中粒子浓度的大小
会分析沉淀溶解平衡及其应用
一、弱电解质及其电离平衡1
弱电解质的证明例1下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0
1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2
1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0
1mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3
全部答案C解析①中证明NO能水解，证明HNO2为弱酸
②中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题
③HNO2无论是强酸还是弱酸都不与NaCl反应
④中说明c(H＋)＜c(HNO2)，说明HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质
⑤中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的酸必定酸性更弱，即为弱电解质
⑥中HNO2溶液被稀释，c(H＋)变化与c(HNO2)变化不同步，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质
考点弱电解质的电离平衡及移动题点证明弱电解质的常用方法规律方法证明HA为弱电解质的基本思路有两种：一种是直接根据酸或其对应盐的性质进行实验设计，二是选择一种已知的强酸进行对照性实验设计
酸、碱溶液稀释pH的变化规律例2pH＝11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示
下列说法正确的是()A
X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B
稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C
若9V(HY)，则下列说法正确的是()A
HX可能是强酸B
HY一定是强酸C
HX的酸性强于HY的酸性D
反应开始时二者生成H2的速率相等答案D解析本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较
据题意，Mg
