第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应（第2课时）【自主学习】【学习目标】1．能够找出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物，还原产物。2.能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。3.能比较物质的氧化性及还原性强弱。【学习重点难点】比较物质的氧化性及还原性强弱【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P52-53页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。【自学引导】1.氧化剂和还原剂①氧化剂：叫氧化剂。氧化剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫.②还原剂：叫还原剂。还原剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫.常见的氧化剂（具有氧化性的物质）有：常见的还原剂（具有还原性的物质）有：只能做氧化剂的物质的特点是只能做还原剂的物质的特点是既能做氧化剂,又能做还原剂的物质的特点是2．氧化剂还原剂对应关系氧化剂（具有氧化性）→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。还原剂（具有还原性）→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。课前【自学检测】1.在Fe2O3+3COFe+2CO2反应中，Fe2O3()A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂2.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）A．KClO3B．KClC．KCl+H2OD．H2O3.下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO24.下列说法正确的是()A．氧化剂是在反应中化合价升高，本身被还原的物质B．氧化剂是在反应中得电子的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质【互动探究】1.在下列化学方程式中，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物.（1）3S+6KOH=K2SO3+K2S+3H2O（2）S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2（3）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（4）4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22.氧化性和还原性及其强弱的判断方法：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性△点燃则：还原性：H2＞Cu练一练：已知：2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2==2FeCl3，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是（）A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>Fe3+>I2C．I2>Cl2>Fe3+D．Cl2>I2>Fe3+【当堂训练】1.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→Fe2.下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.金属原子失电子越多，还原性越强D.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移3．反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是，还原剂是，若生成71gCl2,被氧化的HCl是g。【课堂检测】1.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2OH2CO3B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2HCl+CuO=CuCl2+H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O因此盐酸应当具有的性质是（）A．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．有酸性、有氧化性和还原性3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A．SO2+2H2O=H2SO4+2HClB．SO2+H2S=2H2O+3SC．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑【课后拓展】1.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（）[A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止此种现象发生，这说明维生素C具有()A.氧化性B.还原性C.碱性D．酸3.对于Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl反应，下列说法正确的是（）①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性A、①②⑥B、②③④C、②④⑤⑥D、①②④⑤⑥4.下列反应中氧化剂和还原剂物质的量比是2:1的是（...
