第四单元分子间作用力分子晶体1.了解范德华力的类型，掌握范德华力大小与物质物理性质之间的辩证关系。2.初步认识影响范德华力的主要因素，学会辩证的分析方法。3.理解氢键的本质，能分析氢键的强弱，认识氢键的重要性。(重点)4.掌握分子晶体的结构特点与性质。分子间作用力[基础·初探]教材整理1分子间作用力与范德华力1.分子间作用力2.范德华力(1)存在范德华力普遍存在于固体、液体和气体分子之间的作用力。(2)特点范德华力较小，没有(填“有”或“没有”)饱和性和方向性。(3)影响因素①分子的大小、空间构型以及分子中电荷分布是否均匀。②组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。如F2＜Cl2＜Br2＜I2。(4)对物质性质的影响主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理(填“物理”或“化学”)性质。①分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高。②与溶剂分子间范德华力越大，物质的溶解度越大。在相同条件下，O2在水中的溶解度大于N2在水中的溶解度，其理由是什么？【提示】在相同条件下，O2与H2O之间的分子间作用力(或范德华力)大于N2与H2O之间的分子间作用力(或范德华力)。教材整理2氢键的形成1.形成和表示H原子与电负性大、半径较小的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大、半径较小的原子Y的孤电子对接近并产生相互作用，即形成氢键，通常用X—H…Y表示。上述X、Y通常指N、O、F等。2.类型氢键有分子内氢键和分子间氢键两种。如①H2O与NH3分子间存在分子间氢键，②存在分子内氢键③存在分子间氢键。3.氢键对物质物理性质的影响(1)含有分子间氢键的物质具有较高的熔点、沸点。(2)含有分子内氢键的物质具有较低的熔、沸点。(3)与溶剂分子易形成氢键的物质溶解度较大。(1)氢键是一种化学键，比范德华力大。()(2)分子间氢键使物质具有较高的熔、沸点。()(3)能与水分子形成氢键的物质易溶于水。()(4)氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上。()(5)一个H2O分子最多可与4个H2O形成4个氢键。()【提示】(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√[核心·突破]1.范德华力、氢键和共价键的比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用分类分子内氢键、分子间氢键极性共价键、非极性共价键特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键＞氢键＞范德华力影响强度的因素相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大对于X—H…Y，X、Y的电负性越大，Y原子的半径越小，键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性①组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的①分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶共价键键能越大，分子稳定性越强质的影响熔、沸点升高。如F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4；②影响溶解度等物理性质解度增大，如熔、沸点：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3；②分子内氢键的存在，使物质的熔、沸点降低【特别提醒】(1)氢键不属于化学键，氢键是大小介于范德华力和化学键之间的一种特殊作用力。(2)稀有气体中无化学键，只存在分子间作用力。(3)共价键强弱决定分子的稳定性，而范德华力影响其熔、沸点高低。2.氢键的饱和性和方向性(1)饱和性：以H2O为例，由于H—O—H分子中有2个O—H键，每个H原子均可与另外水分子形成氢键；又由于水分子的氧原子上有2对孤电子对，可分别与另一水分子的H原子形成氢键，故每个水分子最多形成4个氢键，这就是氢键的饱和性。(2)方向性：Y原子与X—H形成氢键时，在尽可能的范围内要使氢键与X—H键轴在同一个方向上，即以H原子为中心，三个原子尽可能在一条直线上，氢原子尽量与Y原子的孤电子对方向一致，这样引力较大；三个原子尽可能在一条直线上，可使X与Y的距离最远，斥力最小，形成的氢键强。[题组·冲关]题组1范德华力对物质性质的影响1.下列说法中，正确的是()A.范德华力存在于所有分子之间B.范德华力是影响所有物质物理性质的因素C.Cl2相对于其他气体来说，是易液化的气体，由...
