高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 第1课时 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量学案 鲁科版必修第一册-鲁科版高中第一册化学学案VIP免费

第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量发展目标体系构建1．了解物质的量及其单位——摩尔。2．了解物质的量与微观粒子数之间的关系，能从物质的量的角度来认识物质的微观构成。3．了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，能够运用物质的量、摩尔质量的相互关系进行简单计算。一、物质的量及其单位1．物质的量(1)含义：物质的量是一种物理量，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。(2)符号：n。(3)单位：摩尔，简称：摩；符号：mol。(4)1mol：国际计量大会规定1mol包含6.02214076×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)。微点拨：“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等。2．阿伏加德罗常数3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)的关系n＝。4．7个基本物理量及其单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位mkgsAKmolcad二、摩尔质量1．摩尔质量项目内容概念单位物质的量的物质所具有的质量符号M单位g·mol－1或kg·mol－1M、n、m三者关系n＝2．摩尔质量与相对原子质量(或相对分子质量)的关系：以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)物质的量就是指物质的多少。()(2)物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量。()(3)含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔。()(4)铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量。()[答案](1)×(2)√(3)√(4)×2．2mol氯气中含有()A．2mol氯原子B．2g氯元素C．2.408×1024个氯原子D．4g氯分子C[氯气为双原子分子，则氯原子为2mol×2＝4mol，故A错误；由m＝nM可知，氯元素的质量为2mol×71g·mol－1＝142g，故B错误；含氯原子为2mol×2×6.02×1023mol－1＝2.408×1024，故C正确；氯气分子质量为2mol×71g·mol－1＝142g，故D错误。]3．下列说法正确的是()A．1molH＋的质量是1gB．NaCl的摩尔质量是58.5gC．1molH2SO4的质量是98g·mol－1D．1molNa＋的质量是11gA[质量的单位是g，摩尔质量的单位是g·mol－1，故B、C错误；Na＋的相对原子质量是23，故1molNa＋的质量为23g，D错误。]物质的量及其基本概念的理解与应用一双筷子一盒别针一打铅笔一箱啤酒以固定数目的集合体作为一个整体，其他任意量的物质均为描述这个集合体的倍数，如两盒别针；同理，将一定数目的微观粒子作为一个集合体，以这个集合体作为基准，然后将任意量的物质所含微粒数目均表示为这个集合体的若干倍，显然要方便得多。1．化学上描述一定数目粒子集合体的物理量是什么？其单位是什么？提示：化学上描述一定数目粒子集合体的物理量是物质的量。物质的量的单位是摩尔。2．1mol小麦和1mol氧的说法正确吗？为什么？提示：上述说法均不正确，物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质，故1mol小麦的说法不正确；用摩尔时必须指明微粒的种类，1mol氧既可表示氧原子、氧分子还能表示氧离子，这里的氧指代不明确，所以1mol氧说法不正确。3．0.5molCO2中含CO2分子数与原子数各为多少？提示：分子数：0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023；原子总数：3.01×1023×3＝9.03×1023。4．如何理解阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023mol－1之间的关系？提示：NA近似为6.02×1023mol－1。5．1molH2O的质量、相对分子质量、摩尔质量分别是多少？提示：18g1818g·mol－11．使用“物质的量”时易犯的两个错误(1)错误一：用物质的量描述宏观物质。(2)错误二：描述的对象不明确。如1mol氮的表示方法错误，应指明对象：1molN2表示1mol氮分子，1molN表示1mol氮原子。(3)错误三：换算错误。如1molCH4中含4molH，而不是1molH。2．NA与6.02×1023的区别和联系(1)联系：NA与6.02×1023均可表示1mol粒子的个数。(2)区别：NA≈6.02×1023mol－1，有单位；而6.02×1023，是一个数值，无单位。3．摩尔质量的认识误区(1)将摩尔质量与质量的单位混淆。(2)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。1．下列叙述错误的是()①摩尔是国...