第二课时元素周期表和元素周期律的应用学习目标：1.知道元素周期表的简单分区，进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。2.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律(1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之间画一条虚线，虚线的左下方是金属元素，右上方是非金属元素。(2)元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。(3)周期表的左下方金属性最强的元素是铯元素(放射性元素除外)；右上方非金属性最强的元素是氟元素；最后一个纵行是0族元素。2．元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系主族元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。(1)周期序数＝电子层数。(2)最高正价＝最外层电子数＝主族序数＝8－|最低负价|(其中，F无正价，O无最高正价)。(3)最低负价＝主族序数－8。3．元素周期表和元素周期律的应用(1)根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。(2)应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。(3)预测新元素为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(4)寻找新物质①在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料。②研究氟、氯、硫、磷附近元素，制造新农药。③在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)最外层电子数相同的元素性质一定相似()(2)第三周期元素的最高正价等于它所处的主族序数()(3)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素()(5)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是()A．单质有氧化性B．最高正价一定为＋7价C．是非金属元素D．同周期元素中原子半径最小[解析]某原子的最外层有7个电子，说明位于ⅦA族，ⅦA族元素得到一个电子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A说法正确；F没有正价，故B说法错误；第ⅦA族为非金属元素，故C说法正确；同周期从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径是同周期中最小的，故D说法正确。[答案]B3．运用元素周期律分析，下列说法错误的是()A．Ra是第7周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．As是第4周期ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小[解析]同主族元素，随原子序数的增大，自上而下元素的金属性增强，非金属性减弱，第ⅡA族元素Mg和Ra，原子序数Mg
Mg(OH)2，A项正确；第ⅤA族元素N和As，原子序数NCl，D项正确。[答案]B知识点一元素周期表的区分及应用1.元素周期表的金属区和非金属区(1)金属元素在分界线的左侧，但分界线的左侧并不都是金属元素，如氢元素属于非金属元素。(2)元素周期表的左下方元素的金属性最强，右上方元素的(稀有气体元素除外)非金属性最强。(3)由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。2．元素化合价与其在周期表中位置的关系(1)O、F原子半径小，原子核对外层电子的吸引能力强，F无正化合价，O无最高正价。(2)元素的最高正价和最低负价的绝对值之差与族序数的关系。最高正价－|最低负价|6420主族族序数ⅦAⅥAⅤAⅣA【典例1】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确...
