高中化学 2-1（课时14）氯气的生产原理导学案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

氯气的生产原理【学习目标】1、实验室制取氯气的反应原理及装置2、掌握氯气的工业制法【重点难点】重点：氯气的制备、净化、收集、检验、尾气处理难点：氯气的工业生产原理【导学流程】一、基础感知1、“海洋元素”与“智慧元素”2、工业制备氯气的化学方程式实验室制备氯气的化学方程式3、正误判断：（1）海水中蕴含的元素有80多种，其中氯化物的含量相当高，主要是氯化镁、氯化钙等。（2）利用海水晒盐获得粗盐的方法是蒸发浓缩、冷却结晶法。（3）以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。（4）最早发现氯气的是瑞典化学家舍勒，对氯气进行命名的是英国化学家戴维。（5）实验室制取氯气的反应是一个氧化还原反应，氯元素的化合价降低了。（6）“氯碱工业”产品包括氯气、氧气、烧碱等。（7）因为氯气的密度比空气大，所以收集氯气的方法用向下排空气法。（8）用浓盐酸和软锰矿加热制得的氯气中会含有氯化氢、水蒸气等杂质。二、探究未知1、氯气的工业制法：（1）反应原理：工业上利用的方法制取氯气，其化学方程式为：该工业称为“”。（2）实验现象：与电源正极相连的电极附近产生有气味的气体，与电源负极相连的电极附近产生气体，装置中滴有酚酞试液的溶液变成色。2、氯气的实验室制法：（1）实验装置：①仪器名称②装置作用③注意事项（2）制取过程：反应原理→发生装置→净化方法→收集方法→尾气吸收→验满方法→三、典型例题【典例1】在实验室中，除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体，选用的药品及顺序正确的是：A.水、碱石灰(CaO+NaOH)B.饱和食盐水、浓硫酸C.无水CaCl2、饱和食盐水D.饱和食盐水、碱石灰【典例2】海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）海水中含量最多的氯化物是。（2）目前国际上采用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是(填“物理变化”或“化学变化”)。【典例3】实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作如下：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是。四、当堂检测1、将0.15mol的MnO2与过量的12mol·L－1的浓盐酸反应，和50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同)：A．一样多B．前者较后者多C．后者较前者多D．无法比较2、将0.1molMnO2和25mL12mol·L-1盐酸混合后加热，反应完全后向余下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)：A．等于0.15molB．小于0.15molC．大于0.15mol，小于0.3molD．等于0.3mol3、在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的Cl2时，用浓硫酸干燥Cl2，用饱和食盐水吸收Cl2中的HCl气体(Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小)。用NaOH溶液吸收多余的Cl2以防止污染空气。下图是某学生设计的实验装置图，请找出下述装置中错误（可不填满）：（1）（2）（3）（4）