高中化学 第二册 第五章 评说硫、氮的“功”与“过”5.2.2 配置一定物质的量浓度的溶液学案 沪科版-沪科版高一第二册化学学案VIP免费

配置一定物质的量浓度的溶液1．主要仪器（1）配制溶液所用的主要仪器：托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶量筒、滴定管（酸式或碱式）。其中滴定管用于精确量取某种液体（溶质为液体或浓溶液），而量筒用于量取一定量的蒸馏水（用于溶解固体或稀释浓溶液）。（2）容量瓶使用的注意事项：①根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950mL某浓度的溶液，应选用1000mL的容量瓶；②容量瓶在使用前要检查是否漏水；③容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能用来长期存放溶液；④容量瓶上标有温度20℃及容量和标线（刻度线），因此物质在烧杯中溶解后应恢复到室温才能转入容量瓶，否则溶解时的热效应不仅会影响容量瓶的精确度，还会影响溶液的体积；⑤使用完毕后要将容量瓶洗净，在塞子和瓶口间夹上纸条，以防下次使用时打不开塞。2．方法步骤计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀。3．注意事项（1）只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的某物质的量浓度的溶液；（2）转移溶液时应使用玻璃棒引流，且溶液的温度应为室温；玻璃棒要靠在刻度线以下；（3）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，而应该重新配制；（4）溶质溶解再转移至容量瓶后，必须用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，并将洗液一并转入容量瓶中；（5）在用移液管或滴定管量取溶液时，量取液体之前应用液体润洗2~3次；（6）用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面，当凹液面正好与刻度线水平相切时，盖上瓶塞后振荡，出现液面低于刻度线时不能再加水。典例剖析例1要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（填代号）。A称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中解析由“浓度约为2mol/L”可知本题所配制的溶液浓度精确度不高，故不需一定要用容量瓶配配制。固体溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒或容量瓶中溶解，A正确，B、C错误；由于稀氢氧化钠溶液和蒸馏水的密度近似相等，40mL5mol/LNaOH溶液与60mL蒸馏水混合后体积约为100mL，D正确。本题答案选AD。例2用36.5%(d=1.18)的浓盐酸配制100mL2的盐酸（1）经计算，需浓盐酸的体积___________。（2）量取时，选用的仪器为____________。（3）稀释时，在搅拌过程中，由于操作不慎，使得一些液体溅出，其它操作均正确，则导致最后溶液的浓度___________（填偏高、偏低、无变化，下同）。（4）洗涤烧杯和玻璃棒所得的溶液倒入废液缸内，而未转移到容量瓶内，则导致最后所得溶液的浓度___________。（5）向容量瓶内加水定容时，液面超出刻度线，则所配得的溶液浓度_____。（6）定容时，俯视看容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度___________。（7）在此实验中，使用的主要仪器有下列的______________。a、50mL容量瓶b、天平c、酸式滴定管d、烧杯e、胶头滴管f、100mL容量瓶g、玻璃棒解析（1）根据稀释定律得：，得（因选用滴定管量取液体，故应保留两位小数）。（2）酸式滴定管。（3）偏低（因溅出的液体中带出溶质，使溶质的量减少）。（4）偏低（因残留在烧杯和玻璃棒上的溶质未转移入容量瓶，使溶质的量减少）。（5）偏低（液面超出刻度线，使溶剂的量增加）。（6）偏高（因“俯视”而使溶液体积变小，从而使c=变大）。（7）c、d、e、f、g。本题答案见解析。例3100mL容量瓶内有100mL0.1010mol/LNaCl溶液，请设计实验方案设法把它配成0.1000mol/L的NaCl溶液。提供下列仪器和药品：100mL容量瓶（内装溶液），酸式滴定管，1mL移液管，滴管，100mL烧杯，100mL量筒，10mL量筒，蒸馏水。解析依稀释定律：100×0.1010=V2×0.1000，得V2=101.0mL。密度相近的两种...