物质的量应用于化学方程式的计算一．掌握物质的量应用于化学方程式的计算规则。根据化学方程式中各物质的物质的量之比等于化学计量系数之比，也等于各物质的微粒数之比的规则，以物质的量为桥梁沟通相关的物理量，简取相关的量列式计算。二．掌握有关化学方程式计算的解题步骤及要求。1．审题：要求做到“三问”。①求什么？②已知什么？③已知与求关系是什么？2．解析：要求做到“三找”。①找计算类型；②找解题突破口；③找最优解法。3．表述：计算题的表述一般包括“四步”。①简取相关的量设未知数；②写出配平的反应方程式或关系式；③简取相关的量列比例式；④求出符合题意的结果并写出答案。4．检验：注意“四查”。①检查计算依据是否合理；②检查最后结果是否符合题意；③检查计算结果及有效数字是否准确；④检查解题格式及法定单位是否规范。三．掌握有关化学方程式计算的基本类型及常用解题方法。1．有关反应方程式的简单计算，一般可用相关量的比例式法。2．有关多步反应的计算，一般采用物质转化关系式法，要注意题给信息的处理。3．有关混合物反应的计算，一般可用图示分析法、守恒法和方程组法。4．反应物中有一种过量的计算，先要判断过量，然后以不过量的反应物为依据计算四．明确有关化学方程式计算的注意事项。反应式子要配平，换算纯量代方程；上下单位要相同，左右单位可相应（克、升与摩来对应）；遇到两个已知量，应找不足来计算；遇到复杂混合物，图示分析也合算。五．典型试题。1．甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取了一定量的氯酸钾和0.10g二氧化锰，经混合后装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热。试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04g，将它继续加热至氯酸钾完全分解，收得氧气672mL（标准状况）。求甲实验时氯酸钾分解的百分率。50%。2．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40mg～50mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：＋5I＋6H+3I2＋3H2O；I2＋22I＋。高分对策3．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。7.42g，1.68g，1.42g。4．在35.8g含有Na2CO3和NaHCO3的溶液中加入700mL1mol/L的盐酸，反应完全后，可以生成8.96LCO2（标准状况）。问：（1）上述反应中哪种反应物过量？盐酸。（2）上述溶液中含有Na2CO3多少克？10.6g。（3）若在上述碳酸盐溶液中加入450mL1mol/L的盐酸，反应完全后，在标准状况下可生成CO2多少升？7.84L。六．拓展练习。1．密闭容器中装有0.8molNa2O2和1molNaHCO3，加热充分反应后，容器内残留的固体是A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOHB．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOHD．1molNa2CO3和0.6molNaOH2．V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按计量完全反应。今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比为A．1:2B．2:1C．3:5D．5:33．一块表面部分被氧化成氧化钠的金属钠，质量为10.8g。将其投入500g水中，完全反应后，收集到氢气2.24L（标准状况），将反应后溶液稀释到1L，求所得溶液的物质的量浓度。0.4mol/L。4．取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。0.50mol/L和0.20mol/L。（2）产生的气体在标准状况下的体积。1.12L。5．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与200mL1.00mol/L盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入400mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为1.48g，溶液中过量的碱用40.0mL1.00mol/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物...
