九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律精品教案 新人教版VIP免费

课题第五单元化学方程式课题1质量守恒定律课型新授编写课时1课时集体研讨时间月日使用修改时间月日教学目标知识与技能1．理解质量守恒定律的含义，能说明常见化学反应中的质量关系。2．了解化学方程式的含义。3．能运用质量守恒定律解决一些实际问题。过程与方法1．初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。2．通过实验汇报等，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。情感态度与价值观1．通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。2．培养学生严谨求实的科学态度。3．通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法教学重点通过实验探究认识质量守恒定律。教学难点从微观的角度解释守恒定律以及质量守恒定律的应用。教学用品仪器托盘天平、锥形瓶、玻璃管、酒精灯、烧杯、试管、坩埚钳、石棉网药品白磷、硫酸铜、铁钉、稀盐酸、碳酸钠粉末、镁条其它气球、课件、学案教学流程设计环节教学问题活动设计二次备课情景导入“无中不能生有，任何存在的东西也不会消失，看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影，可是草木把它吸收，长成花叶果实，依然欣欣向荣。”这是2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特的一首诗，尽管这位伟人生活的时代没有化学，但是这首诗却反映了化学理论中最基本的一个原理——质量守恒定律。教师引导，激发学生进行思考。自主学习问题1：在一定条件下，反应物之间发生化学反应生成新物质，化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？问题2：化学反应中为什么遵守质量守恒定律？问题3：化学方程式有哪些含义？学生阅读、圈划，检查学生预习及笔记情况，小组交流。探知识点1：一、质量守恒定律问题1：当物质发生化学方应生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总合相比较，存在着什么关系呢？过渡：同学们提出了三种假设，这学生小组合作。作出假设：教师引导：假设1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和。究与交流很好，那么通过什么方式可以验证你的假设呢？问题２：从教材92-94页的探究的方案一、方案二中任选一个，分四人小组进行实验探究。实验前小组内讨论方案上的步骤后进行实验，小组分工合作，将实验现象和结果记录在教材94页表格中，实验后小组交流讨论。分析：以方案一为例，我们可以将反应前后装置的总质量这样拆分：（1）反应前的总质量（m1）=装置（仪器+沙子）+白磷+氧气（参加反应的+剩余的）+其他与反应无关的气体（2）反应后的总质量（m2）=装置（仪器+沙子）+生成物（五氧化二磷）+剩余的氧气+其他与反应无关的气体综合（1）、（2）：抛去“装置（仪器+沙子）”的质量，可得出：白磷+氧气（参加反应的+剩余的）+其他与反应无关的气体=生成物（五氧化二磷）+剩余的氧气+其他与反应无关的气体。即：（3）反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。再抛去“剩余的氧气”和“其他与反应无关的气体”，我们便可得出以下结论：（4）白磷+参加反应的氧气=五氧化二磷（注意：实验中白磷全部参加了反应））即：（5）反应物质量总和=生成物质量总和。归纳总结：质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【巩固练习1】１、现将10gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，10gA完全反应，生成15gC，则参加反应B的质量假设2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和。假设3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和。活动与探究：进行实验，描述现象，比较反应前后装置总质量的关系。组内间进行交流、倾听、反驳、争论。点拨：如学生瓶塞崩开后天平还平衡吗？原因是什么等？分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？实验方案方案一方案二实验现象反应前总质量（m1）反应后总质量(m2)分析合作讨论，并提出自己的看法反馈矫正，并点拨、提醒：学生阅读教材95页资料，学习科学家敢于质疑和创新的精神。是。2、12g碳与32g氧气完全反应生成g二氧化碳；如果是20g碳与32g氧气完全反应生成g二氧化碳。问题3：小组完成教材94页【实验5-1】、【实验5-2】，这两个实验中，...