《难溶电解质沉淀溶解平衡》课件5VIP专享VIP免费

专题3溶液中的离子反应课前预习·巧设计名师课堂·一点通设计1设计2考点一考点二第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡创新演练·大冲关设计3(1)溶解度是指在温度下，某固体物质在g溶剂里达到状态时所溶解的质量。(2)25℃时，物质的溶解性与溶解度的关系：一定100饱和(3)Ca(OH)2微溶于水，是强电解质，电离方程式为。Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－一、沉淀溶解平衡1．沉淀溶解平衡的建立AgCl的溶解平衡表达式：。一方面：在水分子作用下，少量脱离AgCl的表面进入水中；AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ag＋和Cl－另一方面：溶液中的受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出。图示：Ag＋和Cl－2．沉淀溶解平衡的概念及特征(1)概念：在一定的温度下，当沉淀和相等时，形成饱和溶液，达到的平衡状态。溶解速率沉淀速率(2)特征：“动”——平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0；“等”——；“定”——溶液中离子的浓度；“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将，达到新的平衡。动态ν溶解＝ν沉淀保持不变发生移动3．溶度积(1)含义：描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积，符号为。Ksp(2)表示方法：对MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)来说，Ksp＝。(3)影响因素：Ksp与难溶电解质的和有关，与浓度无关，与沉淀量无关。cm(Mn＋)·cn(Am－)性质温度(4)意义：溶度积(Ksp)反映了物质在水中的能力。对同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)而言，Ksp数值越的难溶电解质在水中的溶解能力越。溶解大强二、沉淀溶解平衡原理的应用1．沉淀的转化实验探究实验步骤实验现象A中产生色沉淀，B中变为色，C中变为色离子方程式实验结论白黄黑Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋I－AgI↓＋Cl－2AgI＋S2－Ag2S↓＋2I－溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀2．沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是。一般说来，溶解能力相对的物质易转化为溶解能力相对的物质。沉淀溶解平衡的移动较强较弱3．沉淀的生成(1)调节pH法：除去CuSO4溶液中少量Fe3＋，可向溶液中加入CuO或或，调节pH至3～4，使Fe3＋转化为沉淀除去。Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3Fe(OH)3(2)加沉淀剂法：误食可溶性钡盐，可用Na2SO4解毒，反应式为；除去食盐溶液中的MgCl2，可加入少量NaOH，反应式为。Ba2＋＋SO===BaSO4↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓2-3(3)利用平衡原理法：向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4，可将BaSO4转化为BaCO3，反应的离子方程式：。BaSO4＋CO2－3BaCO3＋SO2－41．有人认为Ksp越小，其物质的溶解度就越小，你认为正确吗？分析：不正确。对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解能力可以直接用Ksp的大小来比较，Ksp越小，其物质的溶解度就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解能力就不能直接用Ksp的大小来比较，因为Ksp越小，其物质的溶解度不一定就越小。2．下面是小颖同学对AgCl沉淀溶解平衡的理解记录，请帮她指出不正确的是________。A．平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解仍不断进行，且速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中无Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变.分析：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)属于动态平衡，A正确，B错误；升高温度时，该平衡正向移动，AgCl的溶解度增大，而加入NaCl固体时，因增大了c(Cl－)，平衡逆向移动，C正确，D错误。答案：BD3．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO3－4(aq)。(1)溶度积Ksp＝________________________________；(2)若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO3－4)＝1.58×10－6mol·L－1，则Ksp＝__________。分析：(1)根据Ca3(PO4)2的沉淀溶解平衡结合Ksp表达式书写可得Ksp＝c3(Ca2＋)·c2(PO3－4)。(2)把Ca2＋和PO2－4的浓度的数值代入公式得Ksp＝(2.0×10－6)3·(1.58×10－6)2＝2.0×10－29。答案：(1)c3(Ca2＋)·c2(PO3－4)(2)2.0×10－294．判断下列说法的正误。(1)难溶物质在水中绝对不溶。()(2)物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了。()(3)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0。()(4)溶度积Ksp...