铝与氢氧化钠溶液的反应VIP免费

学科化学必修1编号时间2019-8-15班级：姓名：组别：第三章第一节金属的化学性质(课时三)学段：人教版高一必修一编制人：刘芬审核人：朱宏伟【学习目标】１、掌握铝与碱溶液的反应。2、掌握物质的量应用于化学方程式的计算。3、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。【重点难点】铝与碱溶液的反应自主学习案1、活泼和较活泼的金属能与____和_____发生反应,生成氢气,金属一般不与碱反应。金属钠_____（填“能”或“不能”）与NaOH溶液发生反应，实质上是钠与NaOH溶液中_____的发生反应。而金属铝还具有其特殊的性质，铝既能与____反应，又能与____溶液反应，且均生成____和____。这是铝区别于其他金属的特性。2、多数金属单质具有较强的_____性，所以在自然界中多以_____存在，只有极少数极不活泼的金属如金等以游离态存在。合作探究案三、铝与NaOH溶液的反应【观察·思考】(1)将铝片(已处理)放入NaOH溶液中(同时展示),你看到了什么现象?你认为铝和NaOH溶液反应产生的气体是什么?为什么?(2)请设计一个简单易行的实验方案验证你的推测。【实验·探究】实验目的:对比铝片与盐酸、NaOH溶液的反应实验用品:6mol·L-1的盐酸、30%的NaOH溶液、铝片、蒸馏水500mL、小广口瓶16个、镊子16个、大广口瓶14个、大试管16支、单孔塞(带导管)14个、小烧杯14个、火柴14盒、250mL烧杯9个、500mL烧杯1个、剪刀1把。实验步骤:(1)分别用镊子取出3片铝片,放入盛有6mol/L的盐酸、30%NaOH溶液的大试管中(分2小组同时进行)。(2)将带有导管的单孔塞塞紧大试管,导管插入肥皂水中(广口瓶起试管架的作用)。(3)有大量泡沫产生后,用火柴点燃肥皂泡并观察现象。(4)观察完现象后取出导管,并将酸、碱溶液倒入废液缸,剩余铝片留在大试管中,仪器放回水槽。现象及解释:记录实验现象并分析产生现象的原因,填入下表。实验步骤实验现象产生现象的原因(1)(2)(3)实验结论:铝片与盐酸、NaOH溶液反应的气体产物都是。【交流·研讨】(1)试推测铝与NaOH溶液反应的另一产物中含有哪些元素?你的推测依据是什么?(2)书写该反应的化学方程式并配平,若是离子反应请写出其离子方程式:【迁移·应用】(1)你认为日常生活中在使用铝制餐具时需要注意哪些问题?(2)1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一,而应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与小苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.①②④C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨【知识整合】(1)通过本节教材的学习,你认为金属的化学性质的共性是什么(从氧化还原的角度)?为什么会有这种共性?(2)由此你来推测一下大多数金属在自然界中是以什么形态(游离态还是化合态)存在?【拓展·提升】两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应,产生的气体体积相同(同温、同压下),则这两份铝粉的质量之比为()A.1∶2B.1∶3C.3∶2D.1∶1四、物质的量在化学方程式计算中的应用【交流·研讨】试根据反应2CO+O22CO2中的化学计量数之比推导出各物质的分子个数之比、物质的量之比、体积之比和质量之比。【迁移·应用】1.标准状况下,把2.7g铝放入足量的NaOH溶液中,铝完全反应。计算:(1)参加反应的NaOH的物质的量;(2)产生H2的体积。2.标准状况下,用铝箔(过量)包裹0.1mol金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,生成的气体的体积是多少?随堂检测1.某金属放入稀硫酸中,不产生气泡,该金属可能是()A.MgB.AlC.ZnD.Ag2.把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是()A.稀盐酸B.烧碱溶液C.硫酸铝溶液D.氯水3.在铝和NaOH溶液的反应中,作为氧化剂的是()A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水4.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是()A.NaB.FeC.AlD.Cu5.用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集产生的气体,则收集到的气体为()A.O2和H2的混合气体B.0.05mol的H2C.大于0.05mol的H2D.小于0.05mol的H26.下列反应的离子方程式正确的是()A.金属钠加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+B.金属铝加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2OAlO2-+2H2↑C.铁粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+3Fe2+D.铜片插入到A...