娄底市2014-2015学年上学期高二化学期中试题及答案VIP免费

湖南省娄底市2014-2015学年上学期高二期中联考化学题卷相对原子质量：S—32，H-1，O-16，N-14，C-12一、选择题：（50分）1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是()A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油3、过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应4、下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤5.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol6．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化7、在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO38、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－19、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/L·sB．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·sD．υ(A)=0.15mol/L·s10、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/LB、甲酸能与水以任意比互溶C、10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D、甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。11、以下物质是强电解质的是（）A、BaSO4B、浓H2SO4C、盐酸D、NH312、下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到()A.环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略B.后工业化阶段环境问题会自然解决C.保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施D.应当采取措减少或避免发展过程中的环境污染问题13、对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是A．焓变B．温度C．压强D．熵变14、下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是15.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是]A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥16.已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－117.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化...