浙江+福建+上海2012届高三名校化学试题汇编-化工生产流程-3VIP专享VIP免费

2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化工生产流程-3】1.[嘉兴市第一中学2011学年第一学期10月]现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体。（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1molB转移5mol电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为。（2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为、、。（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式,若将浓度为cmol·L-1的M溶液与0.2mol・L－1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7.溶液中离子浓度的大小关系为（浓度用C表示）。（4）固体C与FeCl3溶液按物质的量为2:1反应的离子方程式；将Fe(OH)3和NaOH与NaClO混合作用后，是制得绿色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法，请完成下列方程式:□Fe(OH)3+□NaOH+□NaClO=□Na2FeO4+□NaCl+□H2O24．[浙江省嘉兴一中2012届高三上学期摸底]（10分）市售氯化钾中所含杂质以Na+、Mg2+为主，也含有少量SO42-、Fe3+等。提纯过程如下：（1）操作I所用的玻璃仪器有；操作II的主要步骤是。（2）滤渣b的主要成分是。（3）检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为。（4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，进一步提纯的方法是。答案．（1）漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发浓缩、降温结晶、过滤（2）CaCO3、BaCO3（3）向上层清液中滴加BaCl2，若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量。（4）重结晶2．【浙江省金华十校2012届高三上学期期末】（13分）黄铜矿（CuFeS2）是用于制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物。用心爱心专心1Ba滤渣a溶液b滤渣b溶液KCl晶体KCl市售A石灰水2BaCl溶液溶解HCl稀操作Ⅱ23KCO充分搅拌操作Ⅰ回答下列问题：（1）冰铜熔炼过程发生的主要反应为：在熔炼过程中不需要持续加热，原因是。（2）熔炼过程中产生的大量（填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。（3）炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下列步骤中的（填序号）。A．氧化B．还原C．灼烧D．加碱（4）废电解液中含有较多的Ni2+，从废电解液提取硫酸镍晶体，需用电解法把电解液中的Cu2+除去，电解的阳极可以采用作为电极材料，阳极的电极反应式是。（5）从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通人H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化物沉淀，溶液的pH对转化效果的影响是。已知：H2S饱和溶液中。若废电解液的pH=5，为保证不生成NiS沉淀，Ni2+浓度应控制在以下。3、[浙江临海白云中学2011学年高三第一学期第一次月考]（14分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：用心爱心专心2（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。滤渣主要成分的化学式。（3）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。（4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：。（5）为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。①通过计算，样品中含CaCl2·2H2O的质量分数。②若所测样品CaCl2·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。答案(1)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O（2分）(2)普通漏斗（2分），Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（3）除去过量的氢氧化钙（2分，合理则给分）；（4）温度太高CaCl2·2H2O会失水（2分）（5）(2×147×20.39×10-4/0.7522)×100%(2分)==79.69%，Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏(2分)4、（[浙江鉴湖中学09级高三10月月考]14分）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：⑴反应②的离子方程式为；⑵从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是；⑶在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：用心爱心专心3空气水...