浙江省2013年初中科学毕业生学业考试复习-专题35-常见的化合物(无答案)VIP专享VIP免费

2013年浙江省初中毕业生学业考试复习初中科学专题35常见的化合物考点知识梳理\s\up7()1．定义：电离时产生的阳离子全部是的化合物叫酸。2．酸的化学性质(1)能使紫色石蕊试液变。(2)与碱反应生成和。(3)与金属氧化物反应生成和。(4)与活泼金属反应生成和。(5)与某些盐反应生成和。3．几种常见的酸(1)盐酸：盐酸具有性。浓盐酸在空气里会形成，这是因为挥发出的气体与空气中的接触形成的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。(2)硫酸：纯净的浓硫酸是色、黏稠、油状的液体，挥发。①浓硫酸具有性、性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，先用干的抹布拭去再用冲洗，最后涂抹3%～5%的溶液；②浓硫酸可作干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把沿容器壁注入里，并不断。切不可将倒进里！(3)硝酸：硝酸具有性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。\s\up7()1．定义：电离时产生的阴离子全部是的化合物叫做碱。2．碱的化学性质(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变，能使无色酚酞试液变。(2)与酸反应生成和。(3)与某些非金属氧化物反应生成和。(4)与某些盐反应生成和。3．几种常见的碱(1)氢氧化钠：俗称、、，是色固体，溶于水，溶解时热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收而潮解，可用作。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的而变质，反应的化学方程式为。(2)氢氧化钙：俗称、，是一种色粉末状物质，溶于水，其水溶液俗称。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为，反应的过程中放出大量的热。工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式为。CaO俗称，具有性，常用作干燥剂。(3)常见的碱还有KOH、NH3·H2O等。\s\up7()1．定义：中和反应指与作用生成和的反应。12．反应实质：和结合生成。3．应用(1)农业上常用改良酸性土壤。(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水。(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为。(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。\s\up7()1．溶液的酸碱性、酸碱度与酸碱指示剂酸碱性酸性溶液中性溶液碱性溶液酸碱度pH<7pH＝7pH>7紫色石蕊试液变色不变色(紫色)变色无色酚酞试液不变色(无色)不变色(无色)变色2.常见pH试纸测定物质的酸碱度(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与比较，即可得出溶液的pH。(2)注意事项：①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏，测碱性溶液会使结果偏；②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的使溶液显酸性，使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含，碱性溶液中一定含。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。\s\up7()1．定义：由和(或和)组成的化合物。2．盐的化学性质(1)与某些酸、碱、盐发生反应。(2)与某些金属发生反应。3．常见盐的物理性质及用途(1)常见盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称食盐纯碱/苏打小苏打/化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3色、态及水溶性都是色体，水白色固体，难溶于水用途生活调味品，医药上用于配置生理盐水，农业选种等用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产发酵粉、医药上用于治疗胃酸过多等重要的建筑材料，补钙剂组成上共同点都含有离子和离子，都属于盐类(2)碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质①与盐酸反应，都会有产生，反应的化学方程式分别为：2a．碳酸钙：、b．碳酸氢钠：、c．碳酸钠：。②碳酸钠与氢氧化钙反应反应的化学方程式为，工业上用该反应制取烧碱。③CO32－和HCO3－的检验a．常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。b．检验方法：取样――→有产生――→。中考典型精析例1(2012·温州)下表是某品牌四种不同类型洗发液的pH，其中显碱性的是()洗发液类型天然...