大学物理化学-电化学课后习题及标准答案VIP免费

大学物理化学-电化学课后习题及答案2————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：3电化学课后习题一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×”：1、用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。（）2、电池Zn(s)|ZnCl2(b=0.002mol·kg1，=1.0)|AgCl(s)|Ag(s)，其反应为：2AgCl(s)+Zn(s)===2Ag(s)+ZnCl2(b=0.002mol·kg1，=1.0)所以，其电动势的计算公式为：EMF=EMFRTF2lna(ZnCl2)=EMFRTF2ln(0.002×1.0)()。3、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（）4、电池反应的电动势EMF与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数变rGm等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。5、锌、银两金属片同时插入HCl水溶液中，所构成的电池是可逆电池。二、选择题选择正确答案的编号，填在各题之后的括号内：1、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（）。(A)rHm；(B)零；(C)TrSm；(D)rGm。2、电池Hg(l)|Zn(a1)|ZnSO4(a2)|Zn(a3)|Hg(l)的电动势：（）。(A)仅与a1，a3有关，与a2无关；(B)仅与a1，a2有关，与a3无关；(C)仅与a2，a3有关，与a1无关；(D)与a1，a2，a3均无关。3、在25℃时，电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)中a1a2，则其电动势E：（）。(A)0；(B)0；(C)=0；(D)无法确定三、填空题在以下各小题中的处填上答案：1、Ag(s)|AgNO3（b1=0.01mol·kg1，,1=0.90）||AgNO3（b2=0.01mol·kg1，,2=0.72）|Ag(s)在25℃时的电动势EMF=。2、若已知某电池反应电动势的温度系数p）TEMF（0，则该电池可逆放电时的反应热Qr；rSm。（选择填入0，0，或=0）四、综合题习题1写出下列原电池的电极反应和电池反应：(i)Pt｜H２（p）｜HCl(a)｜AgCl(s)｜Ag(s)(ii)Pt｜H２（p）｜NaOH(a)｜O２(p)｜Pt习题2将下列化学反应设计成原电池，并以电池图式表示：(i)Zn(s)＋H２SＯ４（aq)H２(p)+ZnSO4（aq)4(ii)Pb(s)+HgO(s)Hg(l)+PbO(s)(iii)Ag＋（a）+I－（a）AgI(s)习题3计算化学电池：Zn(s)｜Zn２＋（a=0.1）‖Cu２＋（a=0.01）｜Cu(s)在25℃时的电动势。习题4有一原电池Ag(s)|AgCl(s)|Cl－（a=1）||Cu2+（a=0.01）|Cu(s)。（1）写出上述原电池的反应式；（2）计算该原电池在25℃时的电动势EMF；（3）25℃时，原电池反应的吉布斯函数变（ΔrGm）和标准平衡常数K各为多少？已知：E(Cu2+|Cu)=0.3402V，E(AgCl(s)|Ag(s)|Cl－)=0.2223V。习题5298.15K下，电池：Pt(s)|H2(g,p)|HCl[b(HCl)=0.08mol·kg－1，±=0.809]]|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的标准电动势EMF=0.2680V，计算电池电动势及甘汞电极的标准电极电势E(Cl－|Hg2Cl2|Hg)。习题6电池Zn(s)|ZnCl2(b=0.555mol·kg－1)|AgCl(s)|Ag(s)，测得25℃时电动势EMF=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn)=－0.763V，E(Cl－|AgCl|Ag)=0.2223V。（1）写出电极及电池反应（得失电子数为2）；（2）求上述反应的标准平衡常数K；（3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子±。习题725℃时，电池Pt(s)|H2(p－1)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势为0.3522V，（1）求反应H2(g,p)+2AgCl(s)=2Ag+2H++2Cl－，在25℃的标准平衡常数。（已知－1HCl的±=0.798）；（2）求金属银在－1HCl溶液中产生H2的平衡压力。（已知E[Ag(s)|AgCl(s)|Cl]=0.2223V,25℃时－1HCl的±=0.809）。习题8原电池Pt|H2(p)|H2SO4(b=0.01mol·kg－1)|O2(p)|Pt在298.15K时的EMF=1.229V，液态水的ΔfHm(298K)=－285.84kJ·mol－1，求该电池电动势的温度系数及273.15K时的电动势（设在此温度范围内ΔrHm为常数）。电化学课后习题一、是非题1、(×)2、(×)3、(×)4、(√)5、(×)二、选择题1、（C）2、（A）3、（A）5三、填空题1、0.0535V2、>00四、综合题习题1解(i)阳极(负极)：1/2H２（p）→H＋［a（H＋）］＋e-(氧化，失电子)阴极(正极)：AgCl(s)+e-→Ag(s)+Cl－［a（Cl－）］（还原，得电子）电池反应：1/2H２（p）＋AgCl(s)→Ag(s)+H＋［a(H＋)］＋Cl－［a(Cl－)］(ii)阳极(负极)：H２(g，p)+2OH－［a(OH－)］→２H２...