C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点8•结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为选修三结构与晶体练习题1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A.NaOHB.S03C.CsClD.Si022.科学家最近又发现了一种新能源一一“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH・nH20）。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体3.下列各项所述的数字不是6的是A.在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数4•下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClA%Ale—9208011291190BCI3AI2O3CO2SiO2-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体5•下列性质适合于分子晶体的是A.熔点1070°C，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31°C,液态不导电、水溶液能导电C.能溶于CS2、熔点112.8C，沸点444.6CD.熔点97.81C，质软、导电、密度0.97g/cm36.下列叙述中正确的是A.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B.金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高C.离子晶体中一定不含非极性共价键D.都是由非金属元素组成的晶体也有可能是离子晶体7在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低A.6B.8C.10D.129.下列物质中晶格能大小比较正确的是A.BaO>CaO>MgOB.NaF>NaCl>NaBrC.NaI>MgO>BaOD.PbS>ZnS>MgO10•下列有关晶体的叙述中，错误的是A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°C.在NaCl晶体中每个Na+（或C1-）周围都紧邻6个Cl-（或Na+）D.离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏11.关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素只有金属性，没有非金属性⑤价电子越多的金属原子的金属性越强2A.①②③B.②③C.①⑤D.全部12•石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A.10个B.18个C.24个D.14个13.晶态氯化钠是晶体，晶体中，每个钠离子周围有个氯离子，每个氯离子周围有个钠离子，钠离子半径比氯离子半径。在氯化物MCI中,M在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中，每个阳离子周期有氯离子。钠的金属性比M。氯化钠的电子式是，熔融后导电(填“能”或'不能”)。Na+(或Cl-)周围的6个C1-(或Na+)相邻的连线构成的面是多面体；每个Na+(或Cl-)周围与之距离最近且距离相等的Na+(或Cl-)有个？14.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着个X,每个x同时吸引着个Y,该晶体的化学式为。”/(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个。・一丫丫⑶晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角ZXYX的度数为。(4)设该晶体的摩尔质量为Mg.mol-1,晶体密度为p・cm-3,阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为。15.有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。(1)___________________________________________________________________________根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)。(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子...
