1/7宁夏长庆高级中学学年高二化学下学期期中试题注意事项：．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，请将试题答案作答在答题纸上。．本试卷满分分，考试时间分钟。可能用到的原子量：第Ⅰ卷（选择题共分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项．．．．．．是符合题意，每题分，共分）．下列各能层不包含能级的是．．．．．下列说法错误的是．电子的能量不一定高于()电子的能量．的基态原子的电子排布式违反了洪特规则．的基态原子的电子排布式违反了能量最低原理．的基态原子的电子排布式违反了泡利原理．下列现象和应用与电子跃迁无关的是．激光．焰色反应．原子光谱．石墨导电．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是．．．．．硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是．硒元素位于元素周期表中第列．硒元素原子的价电子排布式为．硒的氧化物只有一种．基态原子核外电子排布中共有个能级．短周期元素中，原子基态时具有个未成对电子的元素共有．．．．．肯定属于同族元素且化学性质相似的是．原子核外电子排布式：为，为．结构示意图：为，为．原子基态时轨道上有个未成对电子，原子基态时轨道上也有个未成对电子．原子基态时轨道上有一对成对电子，原子基态时轨道上也有一对成对电子2/7．已知某元素的＋价离子的电子排布式为，则该元素在周期表中的位置正确的是．第三周期Ⅳ族，区．第四周期Ⅱ族，区．第四周期Ⅷ族，区．第四周期Ⅱ族，区．下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用、⋯⋯表示,单位为·)⋯⋯下列关于元素的判断中一定正确的是①的最高正价为价②元素位于元素周期表中第Ⅱ族③元素第一电离能大于同周期的相邻元素④元素基态原子的电子排布式为．①②．②③．③④．①④．下列各组元素各项性质比较正确的是．第一电离能：＞＞．电负性：＞＞．最高正价：＞＞．非金属性：＞＞．镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂性质的叙述，不正确的是．易溶于水．是受热不易分解的强碱．遇浓硫酸不产生“钝化”现象．受热分解，生成和．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是．中原子杂化，为三角锥形．中原子杂化，为平面三角形．中原子杂化，为直线形．分子中，为杂化，为直线形．氮化碳结构如图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是．氮化碳属于原子晶体．氮化碳的化学式为．氮化碳中碳显－价，氮显＋价．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连．关于晶体的叙述中，正确的是．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体．下列各选项中的两种微粒不互为等电子体的是3/7．和．和．和．和．通常状况下，是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对的有关叙述正确的是．分子中—键的键长比分子中—键的键长长．分子是非极性分子．分子中的所有原子均达到电子稳定结构．比易挥发．、为两种元素的原子，的阴离子与的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知．的电负性大于的电负性．的原子半径大于的原子半径．阴离子的半径小于阳离子的半径．的第一电离能小于的第一电离能．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是．配位化合物中必定存在配位键．配合物[()]中，中心离子是＋，配位体是，配位数是．[()]－中的＋提供空轨道，－中的硫原子提供孤电子对形成配位键．许多过渡元素的离子(如＋、＋等)和某些主族元素的离子或分子(如、＋等)都能形成配合物.下列说法正确的是．、、、的熔沸点依次升高．的熔点、沸点大于是由于分子之间存在氢键．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为>>>．下列关于晶体的说法正确的是．将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体．假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品．石蜡和玻璃都是非...
