安徽省巢湖市汇文实验学校2017—2018学年度第一学期高二年级人教版化学选修三期末测试卷（含答案）1/5安徽省巢湖市汇文实验学校2017—2018学年度第一学期高二年级人教版化学选修三期末测试卷班别：姓名：得分：可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32一、单项选择题（3×16＝48）1、Li、Be、B原子各失去一个电子，所需要的能量相差并不是很大，但最难失去第二电子的原子估计是（）A、LiB、BeC、BD、相差不大2、下列说法正确的是（）A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B、最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D、原子核外2p原子轨道上有2个未成对电子的元素一定是氧元素3、当镁原子由1s22s22p63s2——1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C、转化后位于位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似4、下列说法正确的是（）A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物5、关于键长、键能和键角，下列说法不正确．．．的是（）A、键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数B、通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C、键长越长，键能必越小，共价化合物必越稳定D、同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键6、根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（）A、白磷（P4）易溶于CS2，但难溶于水B、NaCl易溶于水，也易溶于CCl4C、碘易溶于苯，微溶于水D、卤化氢易溶于水，难溶于CCl4安徽省巢湖市汇文实验学校2017—2018学年度第一学期高二年级人教版化学选修三期末测试卷（含答案）2/57、下列说法正确的是（）A、原子晶体中只存在非极性共价键B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体C、干冰升华时分子内共价键会发生断裂D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物8、下列说法正确的是：()A有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3和sp2，其中两个π键，7个σ键。B分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似。CNa+的电子排布式为1s22s22p63s1DCO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型。9、a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是（）A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性a＞b＞d＞cC．最高价含氧酸的酸性c＞d＞aD．原子序数：d＞a＞c＞b10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则X可能的数值为（）A．0.069B．0.102C．0.145D．0.18411、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（）A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C．[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+12、X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（）A．序数和原子半径大小顺序均为：X
