人教版选修四同步课件：2章章末小结VIP免费

本章小结(1)浓度对化学平衡的影响规律在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应的方向移动。浓度改变使化学平衡移动的过程中，υ正和υ逆的变化规律见图A～D。注意：①固体、液体纯净物的浓度是常数，改变固态或液态纯净物的量并不影响υ正、υ逆的大小，化学平衡不发生移动。②在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小、生成物浓度也减小，υ正和υ逆都减小，但减小的程度可能不同，总的结果是平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。例如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定条件下，达到平衡，增加(减少)C固体，化学平衡不移动。FeCl3与KSCN溶液反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3达到平衡后，加水稀释，平衡向左边移动。③增加一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化率增大，该种反应物本身的转化率降低；降低一种反应物的浓度，相当于增加另一种反应物的浓度，则本身的转化率增大。④无论化学平衡怎样移动，任何一种物质的物质的量都大于零。关键记忆：化学平衡移动的方向取决于浓度改变时速率值较大的一方。只要是增大浓度(反应物或生成物)，无论移动方向如何，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值。反之亦然。(2)压强对化学平衡的影响规律其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。压强变化使化学平衡体系中υ正、υ逆变化规律的图解见图A～F。①mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，m＋n＞c＋d(见图A、B)②mA(g)＋nB(g)c(g)＋dD(g)，m＋n＜c＋d(见图C、D)③mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，m＋n＝c＋d(见图E，F)注意：①无气体物质存在的化学平衡，由于压强的改变不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。如Fe3＋＋H2OFe(OH)3＋3H，增大压强，平衡不移动。②有气态物质存在的化学平衡，若反应前后气体体积守恒，改变压强，υ正、υ逆同时、同幅度地改变，因而化学平衡也不会发生移动。如CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，增大压强，平衡不移动。③压强在影响平衡状态时，必须伴有容器体积的改变：a.若体积不变，压入任何一反应气体使压强加大，实际上是气体浓度的变化，应按浓度变化讨论；压入与反应无关的气体，虽然总压增大，但分压未变，平衡不移动。b.若压强不变，充入无关气体，则“分压”发生改变，应按压强减小对平衡体系的影响进行分析。关键记忆：压强改变平衡移动的方向取决于压强改变时速率值改变较大的一方。增大压强，无论平衡移动的方向如何，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值，反之亦然。压强改变时，平衡向正方向移动，反应物的转化率增大；平衡向逆方向移动，反应物的转化率降低。(3)温度对化学平衡的影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。温度改变使化学平衡移动的过程中，υ正、υ逆的变化规律图解如上图所示。①对于达到平衡的可逆反应mA(g)＋nB(g)cC(g)(正反应为放热反应)(见上图A、D)②对于达到平衡的可逆反应mA(g)＋nB(g)cC(g)(正反应为吸热反应)(见上图B、C)注意：①任意可逆反应的化学平衡状态，都受温度的影响而发生移动。因为任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)。②当温度影响平衡向正方向移动，反应物的转化率增大；平衡向逆方向移动，反应物的转化率降低。③温度升高，不管是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，但放热方向反应速率增大的倍数小，故平衡向吸热方向移动。关键记忆：只要升高温度，新平衡状态下的速率值一定大于原平衡状态下的速率值，反之亦然。(4)催化剂对化学平衡的影响——无影响使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应的速率，因而不能影响平衡状态，但能改变达到平衡所需要的时间。催化剂的使用使化学平衡体系中υ正、υ逆变化规律的图解见下图A...