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计算题专题表格型1：某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？解题思路：根据金属的活动性可知，黄铜中铜不能与稀硫酸发生反应，而锌可与稀硫酸放出氢气；随锌与稀硫酸发生反应，剩余固体质量不断减少；对比表格中的实验数据可发现，第6次加入10g稀硫酸时，固体质量没有减少，可以说明此时黄铜中的锌已完全反应，则所剩余固体为不与稀硫酸反应的铜；根据反应的化学方程式，可由反应消耗锌的质量计算参加反应的稀硫酸的质量；解：⑴由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g黄铜样品中锌的质量分数为⑵设稀硫酸中溶质质量为xx=4.9g稀硫酸中溶质质量分数为2、某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：实验次数一二三四固体混合物的质量（g）20202020加入NaOH溶液的质量（g）20406080生成沉淀的质量（g）2.9m8.78.7问：表中m的值为；（2分）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（5分）（要求写出计算过程）（1）5.8（2）解：设原固体混合物中MgCl2的质量为xMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl9558x8.7g95:58=x:8.7gx=14.25g原固体混合物中MgCl2的质量分数为：14.25g/20g×100%=71.25%答：原固体混合物中MgCl2的质量分数为71.25%3、（如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。（l）反应中二氧化锰的作用是______________。（2）反应生成氧气的质量为________g（结果精确到0.1g，下同）。（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。（1）加快过氧化氢分解的速率（2）0.8（3）1.7g（1）加快过氧化氢分解的速率（2）0.8（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为X2H2O22H2O+O2↑6832X0.8ggX8.03268X=1.7g答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g4.为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。实验数据如下表：编号第1次第2次第3次所取固体样品的质量/g755加入氯化钙溶液的质量/g505075反应后生成沉淀的质量/g444完成下列计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？解：由题意，设碳酸钠的质量为xNa2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl106100x4g106:100＝x:4g气体发生装置内物质的总质量反应前35．6反应后34.8X＝4.24g（2）设参加反应的氯化钙质量为yNa2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl111100y4g111:100＝y:4gy＝4.44g分析李明的实验数据可知，第2次恰好完全反应。加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：5044.4×100%＝8.88%（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量：5g－4.24g＝0.76g氯化钠的质量分数：×100%＝15.2%（其他解法，只要合理且答案正确均给分）5．（2013.日照市）（9分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）请回答下列问题：（1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是。（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。【解】（1）丙0.2g（2）设：黄铜样品中参加反应锌的质量为xZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑652x0.2ggx2.0265x=6.5g黄铜样品中锌的质量分数：%5.32%100205.6gg答：（1）丙0.2g（2）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。6.（2013.莱芜市）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234甲乙丙烧杯+稀盐酸质量...