第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及化合物第3课时不同价态含硫物质的转化【教学目标】宏观辨识与微观分析通过学习硫酸根离子的检验，认识常见离子的检验；从含硫物质的转化，认识含硫物质之间的相互转化。证据推理与模型认知通过认识含硫物质之间的相互转化，学会并掌握设计含硫物质之间相互转化的实验。科学探究与创新意识通过设计实验探究方案及实验过程的操作，在探究中互相合作思考，培养团队意识，养成合作探究的习惯。科学精神与社会责任在实验中培养动手能力，形成理论结合实际的价值观念。认识化学在现代工业中的实际应用及化学工业对环境的污染，养成保护环境的习惯。【教学重点】1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价。2.能根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质设计实验，实现不同价态硫元素的相互转化。【教学难点】能根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质设计实验，实现不同价态硫元素的相互转化。【新课导入】同学们，上两节课我们学习到s、SO2、SO3、浓硫酸、硫酸根离子的检验，这节课我们来一起探究一下不同价态硫元素的相互转化。【新课讲授】通过阅读课本相关内容，了解自然界中硫的存在与转化。一、自然界中硫的存在与转化1.硫元素广泛存在与自然界中，是生长不可缺少的元素，组成生命体的中含有硫元素。2._________________自然界中态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。3._________________自然界中态的硫广泛存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体中、地下水里、动植物体内。思考：在一定条件下，自然界中的含硫物质可以实现相互转化，人工条件下也能发生。如何在实验室里实现不同价态含硫物质的相互转化呢？二、在实验室中研究不同价态含硫物质的转化1.转化原理（1）硫元素常见价态及其转化关系(一(+4)(+6)只有还原性2氧化剂十(2)____________通过反应实现不同价态含硫物质的互相转化。(3)______________________________________低价态的硫向高价态转化时需加入剂，高价态的硫向低价态转化时需要加入剂。2.实验设计设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化学。既有氧化性，又有还原性只有氧化性'氣化剂'氧化剂Js.nlj^s2o^^H2SO4还捺剂还原剂还原剂高价显氧化性，低价显还原性，中间价态两边转。SO2既有氧化性，又有还原性。试剂：二氧化硫、硫化氢、蒸馆水实验及现象：将硫化氢和.〕氧化硫通入水中，工成淡黃色沉淀(或溶液变浑浊)绪论；二氧化磕与硫化爲反应生成单质硫■H4-6114(2)S试剂：二氧化硫、新制氯水和氯化®!溶液实验及现象：将二氧化硫通入新制氯水屮*溶液浅黄色褪去；再向溶液中滴入氯化瓠溶液，产生白色沉淀结论：二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为硫酸根离子+6中4⑶SS试剂：浓硫酸、铜片实验及现象】加热铜片和浓硫酸的混合仁体”有剌激性气味生成结论’浓硫酸被金属铜还原为二氧化硫浓硫酸在一定条件下与金属或还原性盐反应时，既体现氧化性又体现酸性。3.硫单质及其化合物之间的转化规律(1)邻位价态原则不同价态的硫的转化是通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。呂元(3)归中规律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。如2H2S+SO2===3S+2H2OO(4)含硫物质的连续氧化规律足量QH/)II2SS03S0511250.1S^^S02SO.,H,SO4【学习小结】【随堂演练】l.FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时首先生成H2S2,H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2===H2S+S;O实验室制取H2S时，某学生误将FeS2当作了FeS,反应完后，不可能生成的物质是(D)OA.H2SB.SC.Fe2+D.Fe3+由于FeS2+2HCl===H2S2+FeCl2,H2S2===H2S+SJ,所以反应产物可能是H2S、S、Fe2+oFe3+具有较强的氧化性，能氧化H2S,因此不可能生成Fe3+o2.同价态硫（+4）化合物之间的相互转化关系如图所示。请写出图中序号所表示的化学方程式。①尹”阳。尸==?驰打十出0®SO:+2NnOH^^Na^SO^+H^O③H2SOJ...
