第三节金属晶体学业要求素养对接1.认识金属晶体的结构和性质。2.能利用金属键、“电子气理论”解释金属的一些物理性质。微观探析：金属晶体的结构特点。模型认知：能说明金属晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。［知识梳理］一、金属键与金属晶体1.金属键(1)定义：在金属单质晶体中原子之间金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用。(2)成键微粒：金属阳离子和自由电子。(3)成键条件：金属单质或合金。(4)成键本质电子气理论：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子共用，从而把所有金属原子维系在一起,形成像共价晶体一样的“巨分子”。2.金属晶体(1)通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体。(2)用电子气理论解释金属的物理性质二、混合晶体——石墨晶体1.晶体模型2.结构特点——层状结构⑴同层内碳原子采取Sp2杂化，以共价键(O键)结合，形成平面六元并环结构。由于所有的p轨道平行且相互重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。(2)层与层之间靠范德华力维系。3.晶体类型石墨晶体中，既有共价键，又有金属键和范德华力，属于混合晶体。4.性质熔点很高、质软、易导电等。［自我检测］1.判断正误，正确的打“V”；错误的打“X”。(1)常温下，金属单质都以晶体形式存在。()(2)金属键可以看作许多原子共用许多电子的相互作用，故也有方向性和饱和性()(3)金属晶体的熔点一定比共价晶体低。()(4)晶体中有阳离子，必然含有阴离子。()(5)同主族金属元素自上而下，金属单质的熔点逐渐降低，体现金属键逐渐减弱()(6)金属晶体的堆积模型仅与金属原子半径有关。()(7)金属晶体中体心立方堆积，配位数最多，空间利用率最大。()(8)石墨为混合晶体，因层间存在分子间作用力，故熔点低于金刚石。()答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X(7)X(8)X2.根据物质的性质，判断下列晶体类型：(l)_________________________________________________SiI4:熔点120.5°C,沸点271.5°C,易水解。⑵硼：熔点2300°C,沸点2550°C,硬度大。⑶硒：熔点217C，沸点685°C,溶于氯仿。⑷锑：熔点630.74°C,沸点1750°C,导电。答案(1)分子晶体(2)共价晶体(3)分子晶体(4)金属晶体搽究•核麻H别：：：-:学习任务金属键对金属的物理性质的影响【合作交流】金属键是化学键的一种,主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电作用组合而成。金属键有金属的很多特性。例如：一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关,与金属内部自由电子密度成正相关。1.含有阳离子的晶体中一定含有阴离子吗？提示不一定。如金属晶体中只有阳离子和自由电子，没有阴离子，但有阴离子时，一定有阳离子。2.金属键强弱的影响因素有哪些？提示由于金属键是产生在自由电子(带负电)和金属阳离子(带正电)之间的电性作用，所以金属阳离子电荷越多，半径越小，则金属键越强。由于堆积方式影响空间利用率，所以它也是金属键强弱的影响因素之一。【点拨提升】1.金属键(1)金属键的特征金属键无方向性和饱和性。晶体中的电子不专属于某一个或几个特定的金属阳离子,而几乎是均匀地分布在整块晶体中,因此晶体中存在所有金属阳离子与所有自由电子之间“弥漫”的电性作用,这就是金属键,因此金属键没有方向性和饱和性。(2)金属键的强弱比较一般来说，金属键的强弱主要取决于金属元素原子的半径和价电子数。原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱；原子半径越小，价电子数越多，金属键越强。(3)金属键对物质性质的影响①金属键越强，晶体的熔、沸点越高。②金属键越强，晶体的硬度越大。2.金属晶体的性质(1)金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。(2)熔、沸点：金属键越强，熔、沸点越高。①同周期金属单质，从左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸点升高。②同主族金属单质，从上到下(如碱金属)熔、沸点降低。③合金的熔、沸点一般比其各成分金属的熔、沸点低。④金属晶体熔点差别很大，如汞常温下为液体，熔点很低；而铁常温下为固体，熔点很高。3.金属晶体物理特性分析(1)金属键没有方向性，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层发生相对滑动...
