第三节化学键第二课时——共价键活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。讨论那么非金属元素之间是靠什么作用力结合在一起的呢？共价键Ｃl2气体分子H2气体分子共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子+11+17827二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？e好呵谢谢好呵谢谢+11+17827愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．愿意HCl我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的结合使人类的工厂有了活力H2+Cl2===2HCl点燃氯化氢的形成过程H1电子转移？不稳定我是非金属，我很少失电子我就更不会失电子给你解决方法共用电子对三、共价键1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2.作用力：共用电子对3.成键粒子：原子4.成键元素：同种或不同种非金属元素之间如：H2N2HClH2OHF等均以共价键形成分子特殊：AlCl3（共价键）特殊：NH4+X-（离子键）★氢分子的形成：H·★氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··共用电子对不偏移，成键原子不显电性非极性共价键：HH﹣（结构式）HCl﹣（结构式）极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。三、共价键5.电子式书写：键的极性特点特点非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。电子对不不偏移极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极电子对偏向ClCl····H····HH··三、共价键6.共价化合物：只含有共价键的化合物叫共价化合物判断：HCl、CO2、N2、KCl、NaOH定义：组成元素：非金属+非金属特殊：AlCl3（共价化合物）特殊：NH4+X-（离子化合物）经典物质的电子式1.用电子式表示H2O、N2、O2、CO2、NH3的形成过程，同时标出CO2、NH3、N2结构式2.写出CH4、CaCI2、HClO、H2O2、NaOH、Na2O2、NH4CI的电子式。反思学习：通过上面这些典型物质的电子式的书写，想想以后书写物质的电子式时应注意什么，有什么心得。1.首先要判断是形成离子键还是共价键2.如果是形成共价键，共用的电子对数=8-最外层电子数3.共用电子数多的原子通常放中心课堂练习1.下列电子式书写正确的是（）A.NNB.HNH∶∶∶∶∶∶∶C.H+[∶O]∶2-H+D.Na+[Cl]∶∶-D课堂练习2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()A.CO2B.PCl3C.CCl4D.BF3E.HCIDE‥‥‥‥
