山东省淄博市淄川般阳中学高中化学 第1章第2节《原子结构与元素性质》导学案2 新人教版选修3VIP免费

山东省淄博市淄川般阳中学高中化学第1章第2节《原子结构与元素性质》导学案2新人教版选修3学习目标：1．掌握原子半径的变化规律。2．能说出元素第一电离能的概念，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。3．能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质。学习重难点:电离能、电负性的应用、原子半径变化规律教学模式：“三五五”教学模式教学资源：多媒体等Ⅰ、课前：预案：阅读教材16-18页，完成下列问题：二、元素周期律1.元素周期律的概念：。2.元素周期律的实质：。3.元素周期律的内涵（1）原子半径①影响原子半径大小的因素a.电子的能层数：电子的能层数越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径______。b.核电荷数：核电荷数越大，原子核对电子的引力也就越____，将使原子半径______。②原子半径的变化规律a.同一周期中原子半径的变化：在同周期中，从左到右原子半径逐渐________。b.原子半径在族中的变化：同一主族中，原子半径由上至下依次________。c.同一元素：r(阴离子)____r（原子）____r（阳离子）（2）电离能①第一电离能概念：。注意：其中“气态”“基态”“电中性”“失去一个电子”等都是确定“最低能量”的条件。②元素电离能的意义衡量某原子是否容易失去电子成为阳离子的标准。电离能越小，表示该元素的原子越容易_______电子，金属性越____。另外，从一种元素多级电离能的变化，可以预测该元素化合时表现的价态。如Mg的I1＝738kJ∕mol,I2＝1451kJ∕mol,I3＝7733kJ∕mol,I2≈2I1,而I3≈10I1，因此，可以预见Mg化合时表现______价。③电离能的变化规律a.随核电荷数递增，元素的第一电离能呈周期性变化：见课本P18图1—21注意：ⅰ每周期，第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大。ⅱ在同周期元素第一电离能的递变过程中，IIA族和VA族作为特例出现，第一电离能分别比同周期相邻的元素都高。b.同一元素I1＜I2＜I3…（I表示电离能）c.同一周期从左到右电离能变化的总趋势是增大的，但受外电子层结构的影响有曲折起伏。d.同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。（3）电负性①定义：电负性用来描述不同元素的原子对的大小。②电负性的意义a．元素的电负性可以衡量元素在化合物中吸引键合电子的能力。元素的电负性越大，元素对键合电子的吸引能力________。b．电负性的大小可判断元素的金属性和非金属性强弱。金属的电负性一般___________，非金属的电负性一般__________，而位于___________________________（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有__________，又有_____________③电负性大小的标准以F的电负性为_____和Li的电负性为_____作为相对标准。在元素周期表中_____的电负性数值最大，铯的电负性数值最小，为______（放射性元素除外）。④电负性的变化规律a．同周期从左到右，元素原子的电负性；b．同主族从上到下，元素原子的电负性。[科学探究]课本P20对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。【练习】根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A、硼和硅B、铝和铁C、铍和铝D、铜和金疑惑记录：Ⅱ、课中：【学情调查情景导入】，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在、、、等的周期性变化。【问题展示合作探究】5．根据下表数据分析：NaMgAl各级电离能(KJ/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？【达标检测巩固提升】A级1．除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。右图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是（）2．下列元素中，原子半径依次增大的是（）A、MgCaBaB、IBrClC、ONaSD、CNB3.下列说法正确的是（）A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大4.元素...