必修一第一章第二节《研究物质性质的方法和程序》教学案【三维目标】知识与技能目标能力目标情感价值观目标（1）学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。(1)通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。通过对金属钠及其化合物性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘；（2）探究金属钠与氧气的反应。进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。（2）通过对钠跟氧气的反应，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。【自主性学习】【旧知识回顾】：1、上节课我们学习了哪些研究物质性质的方法？2、钠的物理性质和化学性质有哪些？【新知识预习】:交流研讨：写出氧化钠与水和二氧化碳反应的化学方程式。过氧化钠与氧化钠的性质一样吗？能否与水和二氧化碳反应？1、过氧化钠[演示实验1]向盛有过氧化钠的试管中加少量水，将带火星的木条放在试管口；然后向试管中滴加酚酞溶液2~3滴。[演示实验2]用玻璃管向包有Na2O2粉末的棉花中吹气[问题思考]对比分析两个实验，有何现象结论如何？写出反应方程式。2、过氧化钠与氧化钠的比较名称氧化钠过氧化钠化学式颜色状态是否是碱性氧化物化学性质与水反应]与CO2反应总结与反思：通过对过氧化钠性质的研究，并结合课本内容，思考研究物质性质的程序是什么？【我的疑难问题】：[典例解析]：2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体，据此可判断其产物为A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2D.无法确定研析：金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2，此题用“极限法”：若2.3g钠全部反应生成Na2O，由反应4Na+O2=2Na2O可得生成Na2O的质量为3.1g；若2.3g钠全部反应生成Na2O2，由反应2Na+O2=Na2O2可得生成Na2O2的质量为3.9g；现产物为3.5g，介于3.1g和3.5g之间，故为Na2O和Na2O2的混合物。答案：C方法导引：极限法是一种重要的思维方法，也是我们在解答该类题目时常用的一种方法。极限法解题要特别注意使用的范围。一般是存在两种反应的“可能性”，通过计算或推断确定一个范围，然后结合题意得到最终答案。【重难点解析】Na2O和Na2O2：Na2O属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反应。如：Na2O＋H2O＝2NaOH；Na2O2属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不同的是，在这些反应中一般有氧气生成：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑；Na2O2可用与潜艇或宇宙飞船中的供氧剂。【知识整理与框架梳理】Na2O和Na2O2的比较氧化物Na2ONa2O2氧元素的化合价―2―1类别碱性氧化物过氧化物生成条件常温加热颜色、状态白色固体淡黄色粉末与H2O的反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2的反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑与酸的反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑热稳定性不稳定，易被氧化成Na2O2较稳定漂白作用无有用途——强氧化剂、漂白剂、供养剂【基础巩固性习题】1、下列各组物质在一定条件下反应，不产生氧气的是()A.Na2O2和H2OB.Na2O和H2OC.KClO3和MnO2D.Na2O2和CO22、关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是()A.两者均为白色固体B.过氧化钠比氧化钠稳定C.过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能D.两者都是碱性氧化物3、下列物质露置在空气中质量不会增加的是（）A．Na2OB．Na2O2C．Na2CO3D．NaOH4．在防毒面具里，常用过氧化钠作为氧气的主要来源，是因为它能和二氧化碳、水等物质发生反应，试写出反应的化学方程式。_____________________________________________________，_______________________________________________________。5、Na2O是色固体，与水反应的化学方程式为，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为。【能力提升性习题】1、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。2、铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的氧气；及时除...
