贵州省遵义市高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律导学案（含解析）-人教版高三全册化学学案VIP免费

第五章物质结构元素周期律第一节原子结构化学键考点一原子结构[教材知识层面]1．原子的构成2．原子中的等量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数3．同位素核素(1)概念辨析：(2)同位素的特征：①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。(3)常见的重要核素及其应用核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子[高考考查层面]命题点1原子中各种微粒数目之间的关系1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。[典题示例]1.I是常规核裂变产物之一。下列有关I的叙述中错误的是()A.I的中子数为78B.I－的原子核外电子数为54C.I与I互为同素异形体D.I的化学性质与I相同解析：选C中子数＝质量数－质子数＝131－53＝78，A正确；I－的原子核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝53＋1＝54，B正确；I与I都是原子，二者互为同位素，C错误；同位素的化学性质相同，D正确。2．(2015·天津模拟)下列说法中，正确的是()A．18O原子核内的中子数为8B．16O2和18O2的化学性质几乎相同C．HO与HO质子数不同D．H2和D2属于同位素解析：选B18O原子核内的中子数为18－8＝10，A不正确；元素的性质主要取决于元素原子的核外电子数，16O2和18O2都是由氧原子组成，故化学性质几乎相同，B正确；HO与HO质子数都为10，C不正确；H2和D2属于单质，同位素的对象是原子，D不正确。[方法技巧]原子、离子、中子的数量关系粒子关系原子X质子数＝核电荷数＝核外电子数质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)阳离子Xn＋核外电子数＝质子数－电荷数n阴离子Xn－核外电子数＝质子数＋电荷数n命题点2元素、核素、同位素的辨析1．元素、核素、同位素之间的关系2．同位素的“六同三不同”3.抓住描述对象突破“四同”判断(1)同位素——原子，如H、H；(2)同素异形体——单质，如O2、O3；(3)同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3;(4)同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。[典题示例]1．(2013·海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1HO与DO的相对分子质量相同解析：选C同种元素形成的不同单质称为同素异形体。2．(2015·海口模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素B.Ti和Ti的质子数相同，互称同位素C.Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素D.Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素解析：选BA项二者质量数不同，C项中子数不同，属于不同核素，D项质子数相同，互称同位素。[考点达标层面]1．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是()A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构D.Ca2＋的中子数比核外电子数多10解析：选A同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H和3H质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A错误；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，B正确；ⅣA族(用X表示)与ⅦA族(用Y表示)形成的化合物为XY4，X形成4个共价键即4对共用电子对，最外层共8个电子，每个Y形成一个共价键即一对共用电子，加上未成键的6个电子，共有8个电子，C正确；Ca2＋的质量数是48，中子数为48－20＝28，核外电子数是18，则中子数比核外电子数多10，D正确。2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是()A.(A－N＋m)molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N＋m)mol解析：选AX原子的质子数为(A－N)，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以agHmX中所含...