元素推断【重温真题】1（2016年，1卷）13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸答案：C【解析】本题突破点为n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z是Cl元素，r是HCl，由n与p反应需要光照且产生HCl，可知p为CH4，q的水溶液具有漂白性，所以q是HClO，m是H2O,由此可得W是H元素,X是C元素,Y是O元素,Z是Cl元素。原子半径C＞O,A错，非金属性O＞Cl＞C，B错。氧的氢化物H2O，或H2O2常温为液体，所以C正确。X是C元素，最高价氧化物的水化物是H2CO3为弱酸，D错。2．【2017江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】地壳中含量最多的元素是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。A．原子半径N＞O，A错误；B．W的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C．氮气的氧化性比氧气弱，C错误；D．H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。3．【2008全国1卷】）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是；（3）V的电子式是．【解答】解：无色气体Z能燃烧生成水和无色无味气体X，V、W、X、Z均为两种元素组成，根据元素守恒知，Z含有H元素，应该是烃，固体C和水反应生成Y和烃，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以V是碳化钙，Y是氢氧化钙，Z是乙炔；加热条件下，碳化钙和氧气反应生成氧化钙和二氧化碳，所以W是氧化钙，X是二氧化碳．（1）通过以上分析知，V、W、X、Y、Z分别是CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2、C2H2；故答案为：CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2、C2H2；（2）包含了5种化合物中的所有元素的物质是碳酸氢钙，氢氧化钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应方程式为：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2；故答案为：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2；（3）碳化钙是离子化合物，其电子式为：；故答案为：．4．【2007全国1卷】W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是；Z元素是．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是和．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：．【解答】解：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素；⑤碳元素和Y为硫元素不在同一周期，它们能形成...
