河北邯郸市第四中学高中化学选修四《3.3.1盐类的水解（第1课时）》学案[学习目标]：初步掌握溶液pH的计算[计算]1、在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？2、在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？[知识整理一]3、在25℃时，pH值等于3和pH值等于5的两种盐酸溶液等体积混合pH值等于多少？4、在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种盐酸溶液等体积混合pH值等于多少？5、在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？[知识整理2]6、求算PH:①将pH为12的氢氧化钠溶液稀释到原体积的10000倍，稀释后溶液的pH。②将pH为2的盐酸溶液稀释到原体积的10000倍，稀释后溶液的pH。[知识整理3]7、求算PH①将pH为12的氨水溶液稀释到原体积的1000倍，稀释后溶液的pH。②将pH为2的醋酸溶液稀释到原体积的1000倍，稀释后溶液的pH。[知识整理4][课堂练习]1、常温下，10－4mol/L的盐酸溶液中，c（OH－）＝mol/L，将上述盐酸稀释10倍，溶液中c（H＋）＝mol/L、c（OH－）＝mol/L；将上述溶液稀释10000倍，溶液中c（H＋）＝mol/L、c（OH－）＝mol/L。2、pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：（）A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C.a＝5时，A是强酸，B是弱酸D.若A、B都是弱酸，则5＞a＞23、将pH＝8的氢氧化钠溶液与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）A、mol·L－1B、mol·L－1C、（10－8＋10－10）mol·L－1D、2×10－10mol·L－1[课后练习]1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX2、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（SO42－）和c（H＋）之比约为（）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：13、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg（C（H＋）/C（OH－））则下列叙述正确的是（）A．中性溶液的AG＝0B．酸性溶液的AG＜0C．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=124、25℃时,在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol.L-1的某无色溶液中一定能大量共存()A．Fe2+、K+、SO42-、NO3-B．Mg2+、NH4+、SO42-、C1-C．Na+、K+、SO42-、NO3-D．Ba2+、Na+、SO42-、MnO4-5、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH=11，则强酸与强碱的体积比是（）A、11︰1B、9︰1C、1︰11D、1︰96、现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（）A．2∶1B．5∶1C．10∶1D．20∶17、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A．9.0B．9.5C．10.5D．11.08、下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A．随着温度的升高，硫酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大9、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（）A．V1>V2B．V1
