高中化学反应原理第三章第一节水溶液学案鲁教版必修二VIP免费

鲁科版化学反应原理第三章第一节学案水溶液教师寄语：奋斗的含义不是昨天、明天，而是今天。[预习学案]一、水的电离1、水是（填“强”或“弱”）电解质，其电离方程式为：平衡常数表达式为：2、水的离子积常数表达式为：，水的离子积常数KW是一个与有关的常数。水的电离是一个（填“吸热”或“放热”）的过程，因此当温度升高时，KW，温度降低时，KW。室温下，水的离子积常数为：。[思考]常温下，在纯水中，[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol•L-1，水的离子积常数为1.0×10-14mol2•L-2，那么在酸性或碱性溶液中呢？二、电解质在水溶液中的存在形态1、[观察思考]P74（1）等体积的0.5mol/L的盐酸、氨水、醋酸溶液、NaCl溶液的导电能力一样吗？原因是什么？（2）HCl、NH3、CH3COOH、NaCl溶于水后发生了什么变化？用方程式表示：（3）由此可以知道溶液的导电能力是由什么来决定的？2、强电解质：弱电解质：溶剂化作用：3、写出下列物质的电离方程式：NaOH：H2SO4BaSO4HF预习检测1、在25℃时水的离子积KW＝1.0×10-14mol2•L-2，此时[H+]=[OH-]=，在35℃时水的离子积，（填“增大”或“减小”），此时水中[H+][OH-]（填“＞”、“＜”或“＝”）2、下列说法一定正确的是（）A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C、弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子D、氯水能导电，所以Cl2也是电解质预习检测1、在25℃时水的离子积KW＝1.0×10-14mol2•L-2，此时[H+]=[OH-]=，在35℃时水的离子积，（填“增大”或“减小”），此时水中[H+][OH-]（填“＞”、“＜”或“＝”）2、下列说法一定正确的是（）A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C、弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子D、氯水能导电，所以Cl2也是电解质[课堂学案][学习目标]1、理解水的电离以及水的离子积常数的含义。2、回忆学过的电解质和非电解质的定义，能够区别强弱电解质。知道电解质在水溶液中的存在形式。一、水的电离1、水的电离是一个过程，水的电离方程式是在一定条件下，其平衡常数表达式为：2、称为水的离子积常数，简称为，其表达式为：25℃时，纯水中的[H+]和[OH-]都是mol/L，所以KW为注意：①KW适用于任何稀溶液，在25℃时，任何稀溶液中都有KW＝[H+]·[OH-]＝②在纯水中，温度升高，KW数值变，[H+][OH-]1.0×10-7mol•L-1水显性。③任何稀溶液中都存在着H+和OH－，强酸溶液中的H+来自酸电离出的H+和水电离出的H+，强碱溶液中的OH－来自碱电离出的OH－和水电离出的OH－。④任何稀溶液中，水电离出的H+和OH－的物质的量浓度始终相等。[练习]1、室温下，某酸溶液中的[H+]＝1.0×10-5mol•L-1。则该溶液中的[OH-]＝，由水电离产生的[H+]＝。2、某温度下，纯水的[H+]＝2.0×10-7mol•L-1，则此时[OH-]＝，在相同温度下的某酸溶液中[OH-]＝2.0×10-10mol•L-1，则此溶液中[H+]＝，由水电离产生的[H+]＝。3、水的电离在某种意义上可以看成是中和反应的逆反应，因此下列说法不正确的是（）A、水的离子积KW随温度的升高而升高B、水的电离程度很小C、在一定温度下，当溶液中的[H+]变小时，[OH-]一定变大D、在任何条件下，溶液中的[H+]变大时，[OH-]一定变小二、电解质在水溶液中存在的形式1、知识回顾：电解质：非电解质：注意：①电解质和非电解质的物质范畴都是②电解质导电的条件是：或③有些物质的水溶液虽然能够导电，但不是电解质。如：④电解质溶液的导电能力取决于2、强电解质：弱电解质：注意：①书写电离方程式时，强电解质用“＝”，弱电解质用“”②强电解质包括：强酸、强碱和大多数的盐。弱电解质包括：弱酸、弱碱和极少数的盐[如：Fe(SCN)3]。[练习]（1）写出下列物质的电离方程式：Al2(SO4)3；H2SBaSO4；Fe（OH）2（2）判断：①能导电的物质就是电解质。（）②水溶液导电性强的是强电解质，导电性弱的是弱电解质。（）③氨水能够导电，所以氨气是电解质。（）④在水溶液中，以分子和离子的形式共存的电解质是弱电解质。（）⑤NaHSO4在熔融状态和水溶液中的电离方程式一样，NaHSO4＝Na++HS...