江苏省常州新桥中学高中化学 共价键的键能与化学反应热学案 苏教版选修4VIP免费

第三单元共价键原子晶体共价键的键能与化学反应热（第二课时）【学习目标】1、认识键能、键长等键参数的概念2、能用键参数――键能、键长说明简单分子的某些性质3、掌握键能与化学反应热的计算【问题与探究一】实验表明，气态氢原子形成1molH2要释放出436kJ的能量。如果要使1molH2分解为2molH原子，你认为是吸收能量还是放出能量？【归纳整理】一、键能1、定义：2、单位：3、结论：(1)原子间形成共价键,原子轨道发生。原子轨道程度，共价键的键能，两原子核的平均间距—键长。（2）一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长，共价键的键能，分子越。【观察与思考】见P45表3-5，比较氯化氢和碘化氢的稳定性，并解释原因。【问题与探究二】已知：H—H：键能为436kJ/mol,Cl—Cl键能为243kJ/mol,H—Cl键能为431kJ/mol。通过计算确定反应：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热。【结论】拆开化学键要能量，形成化学键会能量。如果：反应物的键能总和<生成物的键能总和，则此反应为反应。反之，反应物的键能总和>生成物的键能总和，则为反应。∴△H总=【问题解决】根据书P45表3-5的数据，计算下列化学反应中的能量变化△H。（1）N2（g）+3H2(g)==2NH3(g)(2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)【课堂巩固】1、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）A、H2B、Cl2C、Br2D、I22、估计下列键能最大的是（）A、C-BrB、Si-BrC、Ge-BrD、Sn-Br3、下列说法正确的是（）A、键能越大，表示该分子越容易分解B、共价键都具有方向性C、水分子表示为H-O-H，键角为180℃D、H-Cl的键能为431.8kJ.mol-1,H-Br的键能为366kJ.mol-1,这可以说明HCl分子比HBr分子稳定。4、已知为吸热反应，△H=180kJ/mol,其中N≡N，O＝O键的键能分别是946kJ/mol、498kJ/mol,则NO中化学键的键能为（）A、1264kJ/molB、632kJ/molC、316kJ/molD、1624kJ/mol5、氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A、在一定条件下可发生加成反应B、分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长C、分子中含有2个σ键和4个π键D、不和氢氧化钠溶液发生反应【课时训练】1．下列叙述中的距离属于键长的是（）A．氨分子中的两个氢原子之间的距离B．氯分子中的两个氯原子之间的距离C．金刚石晶体中两个相邻的碳原子核之间的距离D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子之间的距离2．下列共价键的键能按由小到大排列的是（）A．N—ClN—BrN—FB．H—ClH—SH—PC．Se—HS—HO—HD．C—HN—HO—H3．下列分子中，只有σ键而没有π键的是：（）A、CH4B、CH3CH3C、CH2=CH2D、CH≡CH4．（06年高考·上海）下列含有非极性键的共价化合物是（）A．HClB．Na2O2C.C2H2D.CH45．对δ键的认识不正确的是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．S—Sδ键与S—Pδ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同6．有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：（1）A、B、C、D的元素名称分别为、、、。（2）AD4分子其中含有的σ键类型为（选填“s-sσ键”、“s-pσ键”或“p-pσ键”）。（3）D的负一价阴离子的电子排布式为，B2C2的电子式为，属（填“离子化合物”或“共价化合物”）。7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P－P：198；P－O：360；O＝O：498；P＝O：585。试根据这些数据，计算以下反应的反应热。P4（白磷）＋5O2＝P4O10已知P4（白磷）和P4O10分子的结构式分别为：PPPPPPPPOOOOOOOOOO