化学计算【明确考纲】1.对相对原子质量、相对分子质量进行计算（含摩尔质量、平均摩尔质量）；2.根据化学方程式、离子方程式进行计算；3.根据微粒的m、n、N、V进行计算；4.计算溶液中的溶质质量分数、物质的量浓度、溶液pH的计算；5.掌握氧化还原反应的有关计算；6.运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算；7.有关反应速率（υ）、转化率（α）、产率、平衡常数（Kc、Kp）、电离平衡常数（Ka、Kb）、水解平衡常数（Kh）溶度积（Ksp）等计算。【高考分析】年份考查形式及分值（不含选修2、选修3内容）2016年全国卷Ⅰ27题（2）②K计算（3）Ksp计算28题（4）（5）氧化还原反应有关计算，均以填空形式考查，共约10分。2017年全国卷Ⅰ26题（5）质量分数、样品纯度计算27题（5）Ksp计算28题（3）①平衡转化率、K计算，均以填空形式考查，共约10分。2018年全国卷Ⅰ27（4）滴定中物质残留量的计算28题（2）化学反应中△H，P、v、Kp计算，均以填空形式考查，共约10分。（一）从分析统计可知，高考中的化学计算题有以下特点：近年高考对化学计算有所加大，考查角度较广，但难度不大，运算量不会太大。（二）复习准备：（1）平时注重常规计算，掌握基本方法。（2）务必重视概念理解和化学过程分析。（3）针对试题特点，建议采用分散复习的方式。【课前真题】1.（2017·天津卷节选）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105−，H2SO3的Ka1=1.3×102−，Ka2=6.2×108−。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_______mol·L1−。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×107−mol·L1−时，溶液中的c()/c()=_______。答案：6.0×10-30.622.(2017·江苏高考节选)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A，调节pH4～5，用浓度为0.08000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2＋(离子方程式为Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。解析：由②中生成AgCl的质量，可计算出1.1160g样品中Cl－的物质的量n(Cl－)；由③可计算出1.1160g样品中Cu2＋的物质的量n(Cu2＋)，依电荷守恒：n(OH－)＋n(Cl－)＝2n(Cu2＋)，得出n(OH－)，最后由质量守恒得出n(H2O)；由四种粒子的物质的量，可确定样品的化学式。计算时要留意溶液配了多少，使用了多少！【解析及答案】n(Cl－)＝n(AgCl)×＝×＝4.800×10－3moln(Cu2＋)＝n(EDTA)×＝0.08000mol·L－1×30.00mL×10－3L·mL－1×＝9.600×10－3moln(OH－)＝2n(Cu2＋)－n(Cl－)＝2×9.600×10－3mol－4.800×10－3mol＝1.440×10－2molm(Cl－)＝4.800×10－3mol×35.5g·mol－1＝0.1704gm(Cu2＋)＝9.600×10－3mol×64g·mol－1＝0.6144gm(OH－)＝1.440×10－2mol×17g·mol－1＝0.2448gn(H2O)＝＝4.800×10－3mola∶b∶c∶x＝n(Cu2＋)∶n(OH－)∶n(Cl－)∶n(H2O)＝2∶3∶1∶1所以，化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O课堂精讲【考点归类】高考中对计算能力的考查，不会以大题出现，可融于各类题型中。主要可分为两类，一类以物质的量为核心的计算、一类计算各类平衡常数。题型一：以物质的量为核心的计算核心知识必备：对物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等各个物理量的符号、单位要牢记于心，对它们之间的转化关系及计算应十分熟悉，同时会应用极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等计算方法去求算物质含量、确定物质化学式，以及进行氧化还原、酸碱中和滴定计算和电化学计算等。【典例剖析】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是()。A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L－1C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸...
