弱电解质的电离讲学案(一)〖学习目标及要求〗：1、学习目标：（1）、了解强电解质和弱电解质与结构的关系。（2）、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2、重点难点：能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。〖讲学过程〗：一、预习反馈:二、探究精讲:探究一：1、【例】下列说法中正确的是（）A、电离度大的物质是强电解质B、弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强C、1mL0.1mol/L氨水与10mL0.01mol/L氨水中所含OH-离子数目相等D、1L1mol/L盐酸中含有1molH+。探究二：2001广东）4．将0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱感悟归纳一：感悟归纳二：D．溶液中[OH－]减小探究三：（2002上海）18．在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A中和时所需NaOH的量B电离度CH+的物质的量DCH3COOH的物质的量感悟归纳三〖课堂感悟〗：
