物质的量学案考纲要求了解物质的量的单位－摩尔（mol）,摩尔质量的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系。重点难点物质的量与微粒数目之间关系；阿伏加德罗常数的涵义。一、物质的量及其单位１、物质的量（n）：科学上用来研究物质的基本物理量。（１）、物质的量是专有名词，是七个基本物理量之一，（２）、粒子集体是指原子、分子、离子、电子、质子、中子等微观粒子的集体，或表示某些粒子结构的特定组合，如NaCl。2、物质的量的单位－摩尔（mol）（１）“物质的量”是以为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。摩尔只是“物质的量”单位。（２）摩尔的标准是３、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的涵义：，在计算时通常使用这个近似值。它可用符号表示，其单位是。【例1】1gH2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A.m/9B.9mC.2mD.m二、摩尔质量及其计算１、摩尔质量：叫摩尔质量。摩尔质量的符号为，常用的单位为或。当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。２、摩尔质量的计算：（１）、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（Ｍ）之间的关系式为（２）、已知阿伏加德罗常数（NA）和摩尔质量（Ma），则一个某微粒的质量（ma）为。【例2】、水的相对分子质量为18，则１个水分子的质量为（）Ａ、18/NAB、18/NAg/molＣ、18×NAgD、18/NAg【例3】、下列说法是否正确，如不正确，写出正确的表达方式：Ａ、１mol氢，Ｂ、１摩硫酸含有阿伏加德罗常数个微粒，Ｃ、58.5g氯化钠晶体相当1mol氯化钠分子，D、硫酸的摩尔质量是98g，Ｅ、摩尔是基本物理量之一，Ｆ、硫酸的相对分子质量是98g，Ｇ、１摩尔物质含有指定的微粒恰好是6.02×1023个，Ｈ、49g硫酸的摩尔数是０.5mol，Ｉ、2g甲烷(CH4)含m个分子时，１mol甲烷含8m个分子，【例4】设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢数为2NAB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD．常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含有Mg2+数为0.2NA【例5】若氖原子的质量是ag，12C的原子质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法错误的是（）A．该氖原子的摩尔质量为12a/bgB．该氖原子的摩尔质量为aNAg/molC．wg该氖原子的摩尔质量为w/aNAmoLD．wg该氖原子所含的电子数是10w/a【例6】将25gＡ、5gＢ和10gＣ的混合物加热，充分反应后，分析混合物的成分含Ａ10g、Ｃ21g，还有一种新物质Ｄ，则该反应中，反应物的质量比为，若Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种物质的相对分子质量分别为30、20、44、18，则该反应的化学方程式为针对练习：１、只给出下列甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是()ABCD甲物质粒子数气体摩尔体积固体体积溶液中溶质的质量分数乙阿伏加德罗常数标准状况时气体体积固体密度溶液的体积2、若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是（）Ａ、MgＢ、1/MgＣ、M/6.02×1023gＤ、6.02×1023/Mg3、20g物质A和14.6g物质B完全完全反应，生成8.8g物质C，3.6g物质D和0.2mol物质E，则物质E摩尔质量为（）Ａ、100g/molＢ、106g/olＣ、111g/molＤ、23g/mol４、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）Ａ、0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAＢ、1molCH3+(碳正离子)中含有电子数10NAＣ、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NAＤ、12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA5、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述正确的是（）Ａ、标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子Ｂ、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子Ｃ、25℃时，1LpＨ＝13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子Ｄ、0.5molＣＨ4中约含有3.01×1024个电子6、若2g氧气中含n个分子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是（）Ａ、n/16Ｂ、n/32Ｃ、16nＤ、32n7、若50滴水正好是mmL，则１滴水所含的分子数是（）A、m×50×18×6.02×1023B、m×6.02×1023/（50×18）Ｃ、18m×6.02×1023/50D、18×50×m/6.02×10238、将ag...
