陕西省武乡县第一中学高二化学《金属的电化学腐蚀与防护》学案2（4）金属腐蚀快慢与介质（如腐蚀性气体、电解质溶液或非电解质溶液）密切相关。3、当金属作原电池的正极、负极或电解池的阴极、阳极时，其腐蚀速率如何？二、金属的电化学防护4、【实验探究】阅读课本P87页科学探究相关内容，回答以下问题：（1）可观察到那些实验现象？[（2）解释上述实验现象（3）实验结论：5、为什么在船身上装锌块可避免船体受腐蚀？这称作什么防护方法？6、为什么用课本P87页图4—20能起到保护作用？这称作什么防护方法？7、除电化学防腐蚀外，还有那些金属防护方法？【基础自测】1、下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A．在钢铁制品表面镀一层金属锌B．将钢铁制品放置在潮湿处C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D．将钢铁制品与电源负极相连2、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液空气水FeCFeZnFeⅠⅡⅢ的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）下列叙述正确的是（）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt3、如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）。4、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）【拓展训练】5、按下图装置进行实验，并回答下列问题（1）判断装置的名称：A池为B池为（2）铜极为__________极，电极反应式为石墨棒C1为______极，电极反应式为石墨棒C2附近发生的实验现象为（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化（增加或减少）g.CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少）g6、如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：（1）电源电极X名称为___________；pH变化：A__________B__________C__________。（2）通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL。（设电解前后无体积变化）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________。（3）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是___________（设前后体积无变化）。
