铝的性质学案【教学目的】：1、掌握铝的性质2、铝热反应原理【教学重点】：铝的化学性质【教学过程】：〖引入〗金属的通性？一、铝的物理性质和用途1、是银白色的轻金属，有较强的韧性、延展性，有良好的导电性，导热性。2、铝的用途：Al：导线、铝箔、合金；3、合金：一种金属与其它一种或几种金属或非金属形成的具有金属特性的物质。特性：（1）熔点较各成分的熔点低（2）有特殊的性能如：耐腐蚀性，硬度大。二、铝的化学性质〖思考〗铝桶能否盛放稀盐酸、稀硫酸？铝桶能否盛放浓盐酸、浓硫酸？为什么？实验：Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸、6mol/L的稀盐酸、6mol/L的稀硫酸中，观察到现象。与铝反应的物质实验现象结论或化学方程式浓硝酸浓硫酸稀硫酸稀盐酸1、与非金属反应（1）与氧气反应4Al+3O22Al2O3[现象]剧烈燃烧，耀眼白光〖说明〗镁和铝在空气中易与氧气反应，形成氧化膜，使镁和铝的抗腐蚀能力增强。2、与硫反应2Al+3SAl2S3〖思考〗实验室怎样制取Al2S2？（Al2S2能与水反应）【活动与探究】学生完成3、与酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑〖说明〗：上述强酸不能是浓硫酸和硝酸，铝在浓硫酸、浓硝酸中被钝化(在铝的表面生成致密的氧化保护膜，属于化学变化)，弱酸也能和镁、铝反应，但不能用上述离子方程式表示。4、铝与强碱溶液反应铝与强碱溶液反应，（镁与强碱溶液不反应）方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑〖注意〗：（1）此反应中还原剂为Al，氧化剂为H2O可表示为6e—2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O（2）如不需标明电子转移方向和数目，可把水消去。〖问题〗（1）同样的铝分别和酸溶液、碱溶液反应，产生的氢气哪一个多？（2）如何除去镁中的铝？5、与水反应：2Al+6H2O（蒸汽）=2Al(OH)3+3H2↑〖说明〗镁和铝与水反应时要除去表面的氧化膜，而且常温下不考虑与水的反应6、与氧化物反应Al能和某些金属氧化物反应—铝热反应（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（利用上述反应可以焊接钢轨，冶炼某些金属。）（2）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn一般规律：铝可以把不活泼的金属从其氧化物中还原出来。〖小结〗【课后练习】1.下列物质中属于纯净物的是（）A、铝热剂B、铝土矿C、明矾D、含铝38%的Al2O32．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高3．铝热剂中铝的作用是（）A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠5新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是（）A．钠盐B．钾盐C．钙盐D．铁盐6．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2(标况)，由此可判断混合物中必定含有（）A.NaB.MgC.AlD.Zn7.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品（）A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨8．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为（）A．铝的密度小,熔点较低B．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热C．铝在金属活动性顺序表排在较前面D．铝在空气中燃烧,放出大量的热9.用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：（）A、MnO2B、WO3C、Co3O4D、Cr2O310．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰111．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A.2ｇB.4ｇC.8ｇD.10ｇ12.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3:1B．2:1C．1:1D．1:313．甲、乙两烧杯中各盛放...
