陕西省神木县第六中学高中化学必修一：物质的量（3）学习目标：1.了解物质的量及其单位－摩尔，知道阿伏加德罗常数的意义。2.熟悉物质的微粒数、物质的量、阿伏加德罗常数之间的运算关系。3．体会运用分析、概括的方法解决问题的过程。学习重、难点：（一）知识上重、难点物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的概念及其基本的转换关系。（二）方法上重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。学法指导：问题推进法实验探究法自主学习：1、你熟悉的知识：2H2+O2=2H2O质量：4g32g36g分子：2个1个2个疑问：宏观微观（可称的质量）（可数的分子）2、想一想：（1）曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？（2）你能用托盘天平称一粒米的质量吗？（3）宏观可称量的物质是由什么组成？3、联系宏观可称量的物质和微观可数的粒子之间的纽带是什么？4、物质的量（1）是一个，是国际单位制七个基本之一。(见课本21页，了解国际单位制七个基本物理量及单位)（2）符号是。（3）是表示含有。（4)微观粒子是指5、摩尔：是，符号6、物质的量这一物理量的单位----摩尔的标准是什么？7、阿伏加德罗常数：符号（1）定义值：（2）近似值：（3）单位：（4）含义：（5）感受阿伏加德罗常数的大小，请举例？（查资料）合作探究：1、应用物质的量应注意的问题判断正误：（1）“物质的量”能否说成“物质”或“量”？（2）能否说1mol猪，1mol牛或1mol狗？（3）“摩尔”是否是物理量？（4）“1mol氢”“1mol氧”这种说法正确吗？总结：2、1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数NA(约6.02*1023)个粒子那么：（1）1molO中约含有个O;(2)1molO2中约含有个O2;（3）2molH2O中约含有个H2O;(4)3molH2O中约含有个H2O;(5)nmolH2O中约含有个H2O3、总结：物质的量（n），粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系4、例1:0.5molO2中含有的氧分子数目约是多少？氧原子数目约是多少？氧原子的物质的量是多少？例2:3molH2O中含有水分子数目约多少？H原子的数目约多少？氧原子的数目约多少？练习：1、判断下列说法是否正确（A）1摩尔氧（B）1.5摩尔O2（C）2摩尔氢分子（D）摩尔是7个基本物理量之一（E）0.5摩大米2．说出下列符号的意义（1）2H（2）2molH（3）2molH＋（4）2molH23．用符号表示（1）2摩尔水（2）5摩尔硫酸根离子（3）5个水分子（4）3个碳酸根离子4、1molO2约含有____________个O2，_____molO，约含有__________个O5、3molH2SO4中约含有________个H2SO4，可电离出_______molH+，约为________个H+课后作业1、2molNH4+中含有_________molH,约含有__________个N。2、2molH2O含有________个H，含有________个O。3、0.5molNa2SO4含有molNa+；molSO42-；约含个O。4、0.1molNH4+中约含有个N，约含有个H。5、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是，含有的CO32-离子数是，含有的O原子数是。6、请说出下列的含义（１）１molＨ（２）３molＨ２Ｏ7、⑴1molO2中O2分子数约为多少个？含多少摩尔氧原子？含多少摩尔质子？⑵1molNaCl含多少摩尔氯离子?(3)3.01×1023个P4中含有多少摩尔磷原子？8、1个H2O分子约中有个电子，1molH2O中含有个电子。9.2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子数之比_______;含H的物质的量之比______10、1.204×1024个Na+的物质的量为________其中含质子______mol11、1molH2O(g).1molH2O(l).1molH2O(s)中所含H2O分子数_____A、相等B、1molH2O(g)多C、1molH2O(l)多D、1molH2O(s)多12、0.1molKClO3和0.1molKClO中所含微粒数相等的是（）（A）钾离子（B）氯离子（C）氯原子（D）氧原子13.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()A.1molHClB.3.01x1023个碘分子C.12g12CD.0.5molCH414.与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A.0.3molHNO3B.6.02X1023个HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3
