高中化学《开发利用金属矿物和海水资源》学案1（第一课时） 新人教版必修2VIP免费

第四章化学与可持续发展开发利用金属矿物和海水资源第一课时金属矿物的开发利用第一节学习目标：认识金属冶炼的本质并归纳冶炼金属的基本方法。学习方法：分析、讨论、归纳。学习活动：1、金属在自然界中存在的形态：复习思考：举例说明自然界中金属是以什么形式存在的？2、金属的冶炼：分析讨论：金属冶炼的实质是什么？归纳小结：金属冶炼的方法有哪些？（1）对活泼金属如K、Na、Ca、Mg、Al需用最强有力的还原手段——电解法。（2）对较活泼金属如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、W可用还原剂法。（3）对一些很不活泼的金属如Hg，用加热法即可。写出冶炼金属钠、铝、铁、汞的化学方程式。实验探究：铝热反应的原理。问题讨论：（1）为什么不同金属的冶炼方法不同？（2）在化学史上，金、银、铜等重金属发现较早，轻金属则发现较迟，如钾、钠、钙等直到19世纪才被发现，这是为什么？案例分析：例1、我国古代劳动人民最早发明了“水法炼铜”，是水法冶金的起源，在世界化学史上是一项重大贡献，早在西汉时期《淮南万毕术》里就有“曾青得铁，则化为铜”的记载，曾青可能是碳酸铜一类物质，把其溶于酸中得溶液，当把铁粉投入此液即可得铜，根据学过的化学知识，分析其原理，并写出化学方程式。例2、早在人们使用铜铁之前，人们就使用黄金和白银作为饰物和货币；历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”而近百年才大量使用铝制品，这些历史事实与金属活泼性和冶炼的难易有什么联系？巩固练习：1.下列物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是A.氧化汞B.三氧化二铝C.三氧化二铁D.硫酸铜2.下列叙述错误的是A．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来B．活泼金属Na只能用电解法冶炼制出C．汞的冶炼只能用还原剂法D．铝的冶炼用还原剂法3.下列各种冶炼方法可制得相应金属的是A、加热分解氧化铝B、高温下分解碳酸钙C、电解液态的氯化钠D、三氧化钨与铝粉在高温下反应4.下列化工生产原理错误的是①可以用电解熔融的氯化钠的方法制取金属钠②可以把钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故不需要加热A.②③B.①②C.①②③D.②③④5.工业上生产金属钾是在一定温度下，用金属跟氯化钾反应，表中所列的是四种物质的熔点和沸点：KNaKClNaCl熔点/℃63.697.8770801沸点/℃774887.915001413根据平衡移动原理，可推知用钠与KCl反应制取钾的适宜温度是A.低于770℃B.850℃C.高于887.9℃D.1413～1500℃6.古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜矿（Cu2O）和木炭混合加热至800℃得到金光闪闪的“药金”。（1）“药金”的主要成分是。（2）有关的化学反应方程式是：。7.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入①的量应；（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是；（3）无水MgCl2在熔融状态下，如何得到单质镁？。（4）写出①、②两个过程中所发生的反应离子方程式：。海水（主要含NaCl和MgSO4等）试剂①溶液Mg(OH)2试剂②AAYAMgCl2溶液无水MgCl2熔融电解Mg