课时26（教师）铁、铜的获取及应用VIP免费

高三化学学科一体化教学案编写人景均编号26课时课时26—铁、铜的获取及应用.专题三从矿物到基础材料一、考纲要求：1．掌握铁的氧化物的性质。2．掌握铁的氢氧化物的性质和制备。3．重点掌握根据氧化还原的原理进行有关铁及其化合物的相关计算。培养分析、综合、归纳问题的能力和解决问题的能力。二、知识结构：铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物填写下表：化学式FeOFe2O3俗称/铁红磁性氧化铁颜色状态黑红黑溶解性难溶于水铁的化合价+2+3+2和+3与H+反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O与稀HNO3反应3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O与CO或H2反应铝热反应[思考]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成Fe2O3而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的还原性气体，它们把该红色物质还原为黑色的化合物Fe3O4，同时还有未烧的碳粒而制得了青色砖瓦。2．铁的氢氧化物化学式Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水，易溶于酸难溶于水，易溶于酸稳定性不稳定，易被氧化较稳定，受热会分解与H+反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O转化关系4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3[思考](a)配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸和铁粉，其作用分别防止水解、防止Fe2+被氧化。(b)制取Fe(OH)2时，为什么要用新制的FeSO4溶液？为什么要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下？防止Fe2+被氧化，形成Fe(OH)3沉淀(c)若不用此法，还可用什么方法制得Fe(OH)2沉淀？(d)烧过菜的铁锅未及时洗干净（残液中含NaCl），第二天便出现红棕色锈斑[Fe(OH)3失水的产物]，试用有关的电极反应式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。正极：O2+2H2O+4e-=4OH-、负极：Fe-2e-=Fe2+总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2Fe(OH)2的氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3总结：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。③还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2。三、课堂笔记：考点3：铁的氧化物和氢氧化物[例1]将nmol木炭粉和1mol氧化亚铁在反应容器中混合隔绝空气加强热,可能发生的化学反应有：①FeO+CCombinFe+CO↑②2FeO+CCombin2Fe+CO↑③FeO+COCombinFe+CO2↑④CO2+CCombin2CO(1)若n＜1/4，充分反应后，反应器中的固体物质是FeO和Fe，气体产物是CO(2)若n＞4，充分反应后，反应器中的固体物质是C和Fe，气体产物是CO(3)若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是1/2