重庆市江津五中高中化学 氨 硝酸 硫酸导学案 新人教版必修1VIP免费

重庆市江津五中高中化学氨硝酸硫酸导学案新人教版必修1知识梳理现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。结论：氨气_____于水，其水溶液呈_____性注意：喷泉实验成功的关键气体在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氢氧化钠溶液吸收等，装置气密性好，圆底烧瓶要干燥，瓶内气体要充满且纯度要高，思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）要点一：氨的物理性质_____色_____气味气体，密度_____空气_____溶于水，且溶解速度_____。常温下，1体积水大约可溶解_____体积氨气。氨的水溶液叫做_____。氨_____液化（液态的氨称为_____）液化时_____热。液氨汽化时要_____，使周围温度急剧_____，因此，氨常用作_____要点二：氨的化学性质与水反应氨溶于水后大部分与水反应，方程式为：注意：Ⅰ、①由于形成NH3•H2O的过程是的，NH3•H2O也可分解生成和，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3•H2O），而NH3•H2O只有一小部分（约1%）电离出和，电离方程式为，所以溶液中NH3•H2O的浓度较，而NH4+和OH-的浓度较，且氨水呈性，加入酚酞试液变③氨水中含有的分子有离子有，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。Ⅱ、液氨与氨水的区别液氨氨水形成物质分类微粒种类存在条件常温常压下存在常温常压下存在2、与酸的反应（表现碱性）（1）盐酸（产生大量白烟）（2）硫酸（3）硝酸（产生大量白烟）注意：A．可用浓盐酸检验氨气；B．氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象3、与酸性氧化物反应CO2（工业制纯碱中的反应）SO34、与盐反应制取Al(OH)35、与氧气反应（表现还原性（工业上制硝酸的基础）要点三：氨气的制法工业制法：实验室制法：原理：①加热铵盐（如NH4Cl）和碱Ca(OH)2的混合物收集：只能用向下排空气法干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥检验：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明氨以收集满，或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟生成，说明已收集满。其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙要点四：氨气的用途要点五：铵盐物理性质由铵根（NH4+）和酸根构成的化合物，铵盐都是白色或无色晶体，都溶于水铵盐的化学性质受热分解与碱反应放出氨气（检验铵盐的方法）二、硝酸1、硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。思考：打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？2、硝酸的化学性质：硝酸是一种强酸，具有酸的通性，在水中的电离方程式为____________________________。硝酸的特性：（1）.不稳定性：浓硝酸受热或见光分解产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑思考：在实验室里浓硝酸应该怎样保存_____________________________________________（2）.强氧化性：A.与除金、铂之外的绝大多数金属反应：浓硝酸和稀硝酸都能和铜发生反应，化学方程式分别为：①Cu+HNO3（浓）—________________离子方程式为_______________________________________________________②Cu+HNO3（稀）—________________离子方程式为_____________________在这两个反应中，________被氧化，________被还原，_______是氧化剂，_________是还原剂。硝酸表现的性质有_____________性和____________性.注意：的是，有些金属如、等在浓硝酸中发生钝化现象。这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层，阻止了_________的缘故。所以，可用铝槽车装运。但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。B.非金属反应：HNO3(浓)+C——_______________此反应中硝酸表现的性质为。C.与化合物反应思考：浓硝酸中滴入紫色石蕊试液现象为溶液先变红后褪色，这是什么原因？____________________________________________________________________三、硫酸根离子的检验SO42－遇到___溶液时，生成白色沉淀_______，该沉淀既不...