高中化学第三章第三节盐类水解学案选修四VIP免费

第三节盐类的水解（第一课时）班级姓名小组【课标要求】1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2、能正确书写盐类水解的离子方程式【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【知识回扣】1、写出你知道的强酸的化学式强碱的化学式。从物质的分类角度Na2CO3属于。2、写出水的电离方程式:.如果想促进水的电离有哪些方法3、溶液呈酸碱性的根本原因是。【探究导航】一、探究盐溶液的酸碱性：【问题1】酸和碱恰好中和反应后所得的盐溶液一定呈中性吗？如何用实验来证明？【问题2】选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性并根据形成该盐的酸和盐的强弱将其分类。溶液NaClNa2CO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性类型结论：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性【学以致用】学习札记1、判断下列说法是否正确，并阐述理由？（1）呈酸性的溶液一定是酸溶液，呈碱性的溶液一定是碱溶液。（2）纯碱是一种碱。（3）盐溶液中只存在金属阳离子和酸根离子。（4）CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，NaHSO4是强酸强碱盐其水溶液呈酸性。二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因1、盐溶液酸碱性的理论分析（1）CH3COONa溶液呈性，原因：离子和水电离的离子结合生成，从而使溶液中C(H+)c(OH-)，所以水的电离平衡__________。(发生移动，不发生移动)（2）(NH4)2SO4溶液呈性，原因离子和水电离的离子结合生成，从而使溶液中的C(H+)c(OH-)，所以水的电离平衡__________。(发生移动，不发生移动)（3）NaCl溶液中C(H+)c(OH-)，所以水的电离平衡__________。(发生移动，不发生移动)2、盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的______或跟水所电离出来的_____或_____结合生成______的反应，叫做盐类的水解。3盐类水解的实质：水的电离平衡___________，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。【思考与交流】所有的盐都能发生水解反应吗？为什么?盐的水解程度主要决定因素是什么？4．水解规律有才水解，无不水解，越越水解，都双水解。谁显谁性，同强显性。【学以致用】3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A.CaCl2B.CH3COONaC.(NH4)2SO4D.Na3PO34.物质的量浓度相同的下列溶液中，PH由大到小的顺序是①NaCl②CH3COONa③NH4Cl④NaHCO3⑤NaOH【激活思维】弱酸的酸式盐溶液中会发生什么变化?如何确定他们的酸碱性？三、水解方程式的书写（看学案第58页）（1）首先它符合离子方程式的书写规律，其次盐的水解一般可逆的。（2）多元弱酸形成的盐的阴离子水解是进行的。一般步水解为主，写方程式时分步写。（3）多元弱碱形成的阳离子水解也是进行的，但是比较复杂所以书写时一步到位。【学以致用】6．书写下列盐的水解方程式:（1）NaF（2）AlCl3（3）Na2S（4）NaHCO37．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A.NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-C.HS－＋H＋===H2SD.Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO【学与问】盐的水解也属于离子反应，在认识水解反应原理的基础上，你对高中所学的离子反应发生的条件有无新的认识？【成功体验】1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）A．FeCl3B.NaClOC、(NH4)2SO4D、AgNO3E、Na2SF、K2SO42、在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3＋D、Br–3、在含有AO2－的溶液中，下列离子可以大量共存的是（）（A）CO32－、OH－、C－、NH4+（B）Na+、K+、HSO3－、C－（C）K+、Na+、S2－、NO3－（D）Na+、A3+、C－、SO42－4、01mol/LNa2CO3和01mol/LNaHCO3溶液的pHA大于B等于C小于D不能肯定25、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO46．以下说法正确的是（）A．在2L1mol/LCuCl2溶液中Cu2+的物质的量为2molB．因水解不能大量共存离子组：Al3+、HCO3—、Na+、SO42—C．Na2S溶液中存在：c(Na+）>c（S2—﹚>c（HS—）>c（OH—﹚D．在Na2CO3溶液中所有的分子和离子是：Na+、CO32—、HCO3—、H2CO3、H+、OH—7、某种一元强碱MOH溶液加入一种一元...