山东省单县五中高考化学一轮复习《物质的量浓度、一定物质的量浓度溶液的配制》学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

物质的量在化学实验中的应用考纲要求：1.了解物质的量浓度的含义。2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。考点一物质的量浓度[知识梳理]1．概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为cB。2．表达式：cB＝；(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)3．单位：mol·L－1或mol/L。4．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：①1mol·L－1KCl溶液、②1mol·L－1BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积的KCl溶液取相同体积的两种溶液c(溶质)相同相同ρ(溶液)相同不同n(溶质)不同相同m(溶质)不同不同5.难点提示1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L-1。2.明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO43.熟悉表示溶液组成的其他物理量。表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度（c）与溶质的质量分数（ω）的关系为c=ρg·mL-1×1000mL·L-1×ω/Mg·mol-1。[知识精讲]命题点1对物质的量浓度概念的理解及简单计算物质的量浓度有两个因素决定，即溶质物质的量和溶液的体积。理解物质的量浓度要从上述两个方面进行，再者，也要注意溶质浓度与具体所含微粒浓度的关系。(1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。(2)溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。(3)溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中Al3＋的物质的量浓度不是1mol·L－1，而是2mol·L－1。[典题示例]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等。()(2)配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是：将58.5gNaCl溶于1L水中。()(3)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同。()(4)1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1。()(5)从1L0.2mol·L－1的NaOH溶液中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是2mol·L－1。()提示：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×命题点2考查物质的量、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算突破物质的量浓度计算要注意的两个关键点(1)牢记定义式，灵活利用守恒推导。由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、溶质的质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)灵活运用假设，注意单位换算。例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，求物质的量浓度c。假设溶液为1L，所以溶液质量为1000ρg，溶质的质量为1000ρwg，溶质的物质的量为mol，这样可求出该溶液的物质的量浓度c＝mol·L－1。[典题示例]1．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度________。(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度________。(3)用c、ρ表示溶质的质量分数________。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度________。解析：(1)c＝＝mol/L。(2)c＝＝mol/L。(3)w＝×100%＝×100%。(4)＝，S＝g。答案：(1)mol/L(2)mol/L(3)×100%(4)g2．（2010四川理综卷，12）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A.B.C.D.C=1000Vρ/(17V+22400)答案：A解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉...