人教版必修1第三章第二节教学案VIP专享VIP免费

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物【第一课时教学案】一、钠的重要化合物1、钠的氧化物氧化钠过氧化钠色、态白色粉末淡黄色粉末化学式Na2ONa202离子数比2：12：1氧元素的化合价-2-1类型碱性氧化物过氧化物（不属于碱性氧化物）与H2O反应的方程式Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应的方程式Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl2NaCl+H2ONa2O2+2HCl=2NaCl+H2O+O2↑氧化性、漂白性无氧化性和漂白性有强氧化性能漂白有色物质（氧化原理而漂白）生成条件常温下钠与氧气反应点燃或加热时钠与氧气反应稳定性不稳定较稳定用途供氧剂、漂白剂复习：烧碱NaOH：一元强碱，具有碱的通性（与酸碱指示剂反应、与酸性氧化物反应、与酸反应、与盐反应等）。CO2通入NaOH溶液中，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=NaHCO3所得溶液中溶质可能为：Na2CO3、Na2CO3和NaOH、NaHCO3、NaHCO3和Na2CO3。2、钠的碳酸盐NaHCO3、Na2CO3碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应CO32—＋H＋HCO3—HCO3—＋H＋CO2↑＋H2OHCO3—＋H＋CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O实质：HCO3—＋OH－H2O＋CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32—＋H2O＋CO2HCO3—不反应与盐反应CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaClCa2＋＋CO32—CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系（1）碳酸盐的溶解性规律:a.NaHCO3易溶解于水,其他酸式碳酸盐也都易溶于水b.Na2CO3易溶解于水,K2CO3(NH4)2CO3易溶,MgCO3微溶CaCO3、BaCO3难溶c.一般地,正盐易溶者,其酸式盐溶解度较小;正盐难溶者,其酸式盐易溶（2）向饱和的Na2CO3溶液中通CO2,会出现什么现象?溶液浑浊或产生沉淀Na2CO3（饱和）＋CO2＋H2O2NaHCO3↓（3）Na2CO3NaHCO3两者的鉴别:(1)固体:①加热方法②加入同浓度的盐酸，反应剧烈的是NaHCO3(2)溶液:①CaCl2或BaCl2溶液②滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3（4）.除杂:Na2CO3固体(NaHCO3)加热Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液NaHCO3溶液(Na2CO3)通入二氧化碳3、焰色反应(1)定义:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色(2)注意：很多金属而不是所有金属;它是元素的性质(与存在状态无关)；焰色反应是物理过程(3)实验:洗涤铂丝(用稀盐酸)灼烧(至与原来火焰焰色相同)蘸取灼烧洗涤(4)结果:钠(黄色);钾(紫色)透过蓝色钴玻璃观察(5)洗涤铂丝用稀盐酸,原因在于除去杂质元素影响(6)蓝色钴玻璃的作用:滤去钠等杂质颜色干扰(7)现象不明显的原因:酒精灯火焰本身呈黄色第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物【第二课时教学案】二、铝的重要化合物1、氧化物Al2O3（1）物理性质:白色固体，难溶于水，熔点高（为2050℃），难熔化。（2）化学性质：a、与酸反应：（硫酸）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2Ob、与强碱反应（NaOH）:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物氧化物碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物（3）用途：是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。2、氢氧化铝Al(OH)3（1）制备:用氨水与可溶性的铝盐（如硫酸铝）反应制得反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓注意:Al(OH)3不溶于氨水.（2）化学性质：a、与酸反应：（盐酸）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2Ob、与强碱反应（NaOH）:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物实验:Al3+溶液中逐滴加入OH-现象:先生成...