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新课教学案:第一节金属及其化合物(第二课时)VIP免费

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高一化学教学案第三章金属及其化合物课题:第一节金属的化学性质第二课时学习目标:通过实验探究,掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液反应的原理。学习重点:铁与水蒸气及铝与碱溶液反应的原理学习过程:[复习]1、写出常温下和加热条件下金属钠与氧气反应的化学方程式2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A.Na的熔点低B.Na的硬度小C.Na的密度小D.有强还原性3、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中,现象是()A.置换出金属铜B.产生气体,置换出金属铜C.生成蓝色沉淀D.产生气体,生成蓝色沉淀用化学方程式解释上述现象:[新课]人们常用金属器皿来盛水,也常用铁制或铝制的水壶来烧水,是否它们都不与水反应呢?<问题1>铁不与冷水、热水反应,是否与水蒸气反应?[科学探究]按图组装实验装置进行实验:水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产生气体的检验等几部分记录实验现象,写出化学反应方程式:现象化学方程式铁粉保持红热产生肥皂泡导管口能被点燃3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2三、铝与氢氧化钠溶液的反应<问题2>很多金属能与酸反应,但大多数金属却不能与碱起反应,铝遇到碱时能不能发生反应呢?[实验3-4]在2支试管里各加入5mlHCl和5mL浓NaOH溶液,再分别放入一小段铝片,观察实验现象。过一段时间后,用点燃的木条分别放在2支试管口,有什么现象发生?实验现象:___________________________________________________________1、铝与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑<问题3>①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质?为什么?②上述反应是否属于氧化还原反应?如是请用双线桥标出电子转移的方向和数目。③Mg比Al活泼,Mg能否与NaOH水溶液发生反应?<问题4>实验中为何开始慢,随后逐渐加快?盐酸及氢氧化钠先与比表面的氧化铝保护膜反应,保护膜破坏后才与铝反应。2、氧化铝性质:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=AlCl3+3H2O[练习]写出以上反应的离子化学方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6H+=Al3++3H2O[讲述并板书]既能跟酸反应,又能跟碱反应,生成盐和水的化合物叫两性化合物。如两性氢氧化物Al(OH)3、两性氧化物Al2O3。<问题5>铝制餐具能否蒸煮或长期盛放酸性、碱性或咸的物质?[实践活动]小结金属的化学性质。<问题6>哪些金属在自然界中以游离态存在?实验室有单质金属钠,可以说钠在自然界以游离态存在吗?[阅读]最后一自然段。小结:金属单质具有较强的还原性,自然界中多以化合态存在。只不少数金属如金可以以单质形式存在。作业:1、向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象:(1)罐壁内凹而瘪的原因:反应方程式:(2)罐壁重新鼓起的原因:反应方程式:解答:(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压;(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压;2、将2.3g金属钠投入100g水中,反应结束后,溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是()A.2.3/100×100%B.4/(100+2.3-0.1)×100%C.4/(100+2.3)×100%D.4/(4+100-1.8)×100%3、将2.3g金属钠放入多少克水中,反应完全后,溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50,最后溶液中水的质量为多少?90g4、下列描述一定是金属元素的是()A.易失电子的物质B.能与酸反应的物质C.原子的最外电子层只有1个电子的元素D.原子核内有11个质子的元素5、下列关于钠的叙述中,不正确的是()A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子6、下列关于铝的叙述中,不正确的是()A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下,铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂7、下列金属中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是()A.CuB.MgC.FeD.Al8、相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积比之为()A.1∶1B.1∶6C.2∶3D.3∶2

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