新课教学案：第一节金属及其化合物（第二课时）VIP免费

高一化学教学案第三章金属及其化合物课题：第一节金属的化学性质第二课时学习目标：通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液反应的原理。学习重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液反应的原理学习过程：［复习］1、写出常温下和加热条件下金属钠与氧气反应的化学方程式2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．Na的熔点低B．Na的硬度小C．Na的密度小D．有强还原性3、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A．置换出金属铜B．产生气体，置换出金属铜C．生成蓝色沉淀D．产生气体，生成蓝色沉淀用化学方程式解释上述现象：[新课]人们常用金属器皿来盛水，也常用铁制或铝制的水壶来烧水，是否它们都不与水反应呢？<问题1>铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？[科学探究]按图组装实验装置进行实验：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产生气体的检验等几部分记录实验现象，写出化学反应方程式：现象化学方程式铁粉保持红热产生肥皂泡导管口能被点燃3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2三、铝与氢氧化钠溶液的反应<问题2>很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？[实验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？实验现象：___________________________________________________________1、铝与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑离子方程式为：2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑<问题3>①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？为什么？②上述反应是否属于氧化还原反应？如是请用双线桥标出电子转移的方向和数目。③Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？<问题4>实验中为何开始慢，随后逐渐加快？盐酸及氢氧化钠先与比表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。2、氧化铝性质：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=AlCl3+3H2O[练习]写出以上反应的离子化学方程式：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OAl2O3+6H＋=Al3＋+3H2O[讲述并板书]既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。如两性氢氧化物Al(OH)3、两性氧化物Al2O3。<问题5>铝制餐具能否蒸煮或长期盛放酸性、碱性或咸的物质？[实践活动]小结金属的化学性质。<问题6>哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游离态存在吗？[阅读]最后一自然段。小结：金属单质具有较强的还原性，自然界中多以化合态存在。只不少数金属如金可以以单质形式存在。作业：1、向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：反应方程式：(2)罐壁重新鼓起的原因：反应方程式：解答：(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压；(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；2、将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）A.2.3/100×100%B.4/(100+2.3-0.1)×100%C.4/(100+2.3)×100%D.4/(4+100-1.8)×100%3、将2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50，最后溶液中水的质量为多少？90g4、下列描述一定是金属元素的是（）A．易失电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子的最外电子层只有1个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素5、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性D．钠原子的最外层只有一个电子6、下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂7、下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．CuB.MgC.FeD.Al8、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比之为（）A．1∶1B．1∶6C．2∶3D．3∶2